Anfóteros

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ARRHENIUS: teoria sobre la disociacion de las sustancias en agua. Las sustancias que se disocian en  el medio acuoso en iones se llaman electrolitos.Acido es una sustancia que se disocia en agua dando iones H+ ( desprenden iones qedandose +) si ceden un h son monoproticos, diproticos poliproticos; Las bases son sustancias que se disocian en agua dando iones OH- ; monobasico dibasico polibasicos. Las sales se disocian en agua en un cation metalico y en un anion no metalico.

BRONSTED Y LOWRY: acido toda sustancia que cede protones y base toda sustancia que acepta protones. Para que una sustancia manifieste su caracter acido tiene que estar junto a otra que tenga caracter basico porque se produce una transferencia de protones del acido a la base. El acido da una basee que es la base conjugada del acido y la base da a un acido qe es el acido conjugado.

FUERZA DE ACIDOS Y BASES: la fortaleza de un acido se mide por su tendencia a disociarse. Un acido fuerte es el que esta totalmente o casi disociado. un acido debil el que esta muy poco disociado. La fortaleza de un acido depende de la polaridad del enlace, es decir, de la facilidad para romperse. Los acidos oxacidos son los mas fuertes ecuanto mayor es la diferencia entre el numero de oxigenos e hidrogenos son fuertes : pelcrorico, nitrico, sulfurico,clorico,clorhídrico,bromhidrico, HI son debiles los organicos cmo el acetico CH3-COOH el benzoico R-cOOH el fluorhidrico HF el hipocloroso HCLO, el HNO2. UNA BASE FUERTE es la que esta totalmente disociada y una base debil es la que esta poco disociada : fuertes hidroxidos de los alcalinos y de  algunos alcalinoterreos ; debiles NH3 Y aminas



ANFOTEROS: sustancias que pueden actuar como acidos o como bases segun el medio en que se encuentren. En presencia de un ácido se comportan como bases, y con una base se comportan como acidos.

HIDROLISIS 1. sal procedente de un acido fuerte y una base fuerte ... como el NaCL el cloruro y el NA+ sn la base y el acido conjugados del ac clor.. y del naoh y tienen un caracter muy debil en su base conjugada. Estos dos son tan debiles que no reaccionaran con el H2O. Por lo tanto los iones H+ que hay en la disolucioon son los que proceden de la disociacion del agua y el pH sera 7.      2--- sal de acido debil  y base fuerte como el CH3- COONa. el acetato si se hidroliza porqe procede de un acido debil ,el sodio como procede de una base fuerte no reacciona no se hidroliza pH > 7 basico  3-- sal procedente de acido fuerte y base debil como el NH4 el cloruro viene de una cido fuerte por lo qe es debil y no reacciona el amoniaco si se hidroliza pH < 7 acido   4---------- sal de un acido debil y base debil hidrolizan las dos si Ka >Kb es acido   si Ka= Kb es neutro    kh= 10^-14 / Kb (caso 1 ) kh= 10^-14 / Ka ( 2 caso)