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Energia d Enlace:Es akella k se desprende cuando se forma un enlace entre 2 átomos en estado gaseoso y fundamental.
Longitud d Enlace:Es la distancia d ekilibrio entre los núcleos atómicos correspondientes al valor d la energia d enlace en la curva d acercamiento interatómico.Se denomina también distancia internuclear.
Ángulo d Enlace:Es el ángulo hipotético formado entre el núcleo dl átomo central y los núcleos d los átomos enlazados a él.
Enlace Polar: Se produce cuando se enlazan 2 átomos d distnta electronegatividad, el más electronegativo atrae hacia si la nube electronica responsable dl enlace creando con ello un desekilibrio electrostatico, d forma k sobre él aparece un cierto exceso, densidad, d carga negativa y sobre el otro una positiva equivalente.Se crean así dos polos el dipolo.
Enlace tipo metálico.:Se produce al unirse átomos d elementos metálicos entre sí.La densidades d los metales sn bastantes elevadas x lo general, debido a k sus átomos se agrupan d forma muy cercana unos con otros, con lo k se producen estructuras muy compactas en forma d redes tridimensionales.Estas redes sn d 3 tipos:Cúbicas centrada en las caras. Hexagonal compacta. Cúbica centrada en el cuerpo. Las sustancias metálicas tienen propiedades muy peculiares, como la gran conductividad eléctrica y el brillo metálico.Los electrones implicados en él deben poseer unagran libertad y facilidad d movimiento, cn pekeños aportes energeticos.Los elementos unidos x este enlace deberán reunir estas condiciones baja energia d ionización y orbitales d valencia vacios.
Propiedades d las sustancias Covalentes:Los compuestos covalentes pueden presentarse en forma molecular y como redes cristalinas x eso sus propiedades sern muy diferentes entre sí.
Las sustancias moleculares sn akelyas en las k ls átoms están asociados constituyendo moleculas k a temperatura ambiente pueden estar en forma gaseosa o sólida.Las moleculas puedn ser apolares o polares.Las moleculas apolares, sus punts d fusión y ebullición no son elevados debido a k las fuerzas intermoleculares k estudiaremos a continuación suelen ser débiles en estos casos.La solubilidad d estos compuestos es elevada en disolvente apolares y nula su capacidad conductora.Las moleculas polares cuanto mayor sea su polaridad más altos serán sus puntos d fusión y ebullición pues las fuerzas intermoleculares seran apreciables, así como su solubilidad en disolventes polares y la conductividad eléctrica se enlaz covalentemente.Las redes covalentes sn sustancias formadas x un numero muy elevado d átomos iguales o distntos unidos entre sí.Se trata d cristales cuyos átomos se enlazan covalentemente.En general estan formadas a partir d carbono o d silicio.El primero se presenta en forma d diamante o grafito, mientras k el 2 lo hace como el silice.Su estructura es tetraédrica, las redes k forman ls sólidos sn muy rigidas x lo k tienen altos puntos d ebullición y fusión ests son malos conductores.Cuando más simetrica sea la estructura mayor sera la dureza y los punts d ebuullición y fusión.