B
Clasificado en Física
Escrito el en 
español con un tamaño de 3,01 KB
Teoria de las colisiones: Una reaccion kimica se produce como resultado del choke de 2 o mas de reactivos.No todos los chokes dan lugar a reaccion, sifuera asi, casi todas las reacciones serian instantaneas.Para k el choke entre las particulas de los reactivos garantize la reaccion,se debe cumplir: -las moleculas de los reactivos deben proporcionar tras la colision, la energia suficiente para provocar la rotura de los enlaces de los reactivos.si no disponen de dicha energia (despues del choke), las particulas rebotan sin reaccionar. -las particulas de los reactivos deben colisionar con la debida orientacion. -tienen k colisionar las moleculas de los reactivos en las proporciones correctas. el choke k cumple estas condiciones es un choke eficaz y da lugar a la reaccion. teoria del estado de transcision o teoria de complejo activado: supone k las moleculas de los reactivos k chocan eficazmente kedan unidas momentaneamente formando un compuesto intermedio llamado complejo activado o complejo de transcision. Estado de elevada energia,muy inestable. Se descompone inmediatamente originando los productos o regenerando los reactivos.En el estado de transcision se empieza a romper los enlaces de los reactivos y a formar los enlaces de los productos.La energia de activacion es la energia k deben absorver las moleculas de los reactivos para formar el complejo activado.grado de division (sistemas heterogeneos) : un aumento del grado de division de las particulas incrementa su superficie de contacto, x lo k es mayor la probabilidad de chokes eficaces y crece la velocidad de reaccion. tipos de catalizadores: catalizadores positivos: disminuyen el valor de la energia de activacion y consiguen k un mayor numero de chokes sean eficaces, x lo k aumentan la velocidad de reaccion. catalizadores negativos: aumentan el valor de la energia de activacion y disminuyen el numero de chokes eficaces, x lo k reducen la velocidad de reaccion.Catalizadores: sonsustancias k cambian la energia de activacion,lo cual modifica la velocidad.sus caracteristicas esenciales son las siguientes: •aumentan o disminuyen la velocidad de una reaccion•no experimenta ninguna alteracion permanente, de manera k pueden ser recuperados inalterados al final del proceso.