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APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS

La primera utilización de los isótopos radiactivos con fines experimentales se realizó en Austria en 1913, justamente diez años después de la concesión del Premio Nobel a Henry Becquerel y Marie Curie por el descubrimiento de la Radiactividad. Fue concretamente el físico George Charles de Hevery quien utilizó un isótopo de plomo (Pb-210) para estudiar la solubilidad del sulfato y cromato de plomo.
Con el invento del ciclotrón a principios de la década de los treinta y el posterior desarrollo de los reactores nucleares en la década de los cincuenta comienza la fabricación industrial de isótopos radiactivos.
   Las aplicaciones de los isótopos radiactivos son múltiples y abarcan distintos campos como:Actividades médicas
En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarenta años.
Es común la utilización de elementos radiactivos no encapsulados, normalmente en estado líquido, como trazadores para el estudio del corazón, hígado, glándula tiroides, etc. En estas actividades se generan materiales de desecho contaminados con los elementos radiactivos empleados como son las jeringuillas, agujas, viales contenedores de líquidos radiactivos, guantes, papel, tejidos y material médico diverso.
en el tratamiento de tumores se emplean fuentes encapsuladas que deben ser sustituidas regularmente debido al decaimiento natural de su actividadLos ensayos de ciertos fármacos con animales, dan lugar a los residuos biológicos a los que hay que proporcionar también un tratamiento similar a cualquier tipo de residuo radiactivoActividades de Investigación:También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótopos radiactivos.
En los centros de investigación nuclear (laboratorios, universidades, reactores de enseñanza e investigación) se producen a su vez residuos radiactivos de naturaleza física y química muy variable, que requieren también una gestión segura y eficaz.Actividades Industriales:Es frecuente y especialmente extendida la utilización de isótopos radiactivos en procesos industriales, generalmente fuentes encapsuladas de baja actividad. Ejemplos típicos de estas aplicaciones industriales son las medidas de nivel, humedad, densidad o espesor en procesos continuos o de difícil acceso, la utilización de grammagrafias para la realización de ensayos no destructivos, su aplicación en instalaciones de esterilización, etc. Defecto de masa: se ha comprobado que la masa de los nucleos atomicos es menor que la suma de las masas de los nucleones(protones y nucleones)que forman el nucleo.Esa perdida de masa ,es el defecto masico: Am=Em (nucleones) - m (nucleo).Esa masa desaparecida sino que se transforma en energia segun la ecuacion de einstein Ae=Am . c2 .Esa energia desprendida que se conoce como energia de enlace es la que hace que el nucleo sea mas estable que los nucleones por separado.
Energia de enlace por nucleo=Estabilidad nuclear: La estabilidad de cualquier nucleo depende de la diferencia entre las fuerzas de repulsion electrostaticas que se producen entre protones a corta distancia y las fuerzas de atraccion de corto alcance.Si la repulsion es mayor que la atraccion ,el nucleo se desintegra y emite particulas o radiaccion.Si las fuerzas de atraccion predominan el nucleo es estable.Para comparar la estabilidad de unos nucleones con otros se calcula la energia de enlace por nucleon que es la energia desprendida al formarse un nucleo dividido por el numero de nucleones(numero masicoA)que forman ese nucleo.Cuanto mayor sea la energia de enlace por nucleon mas estable es el nucleo.La disminucion progresiva de la estabilidad nuclear al aumentar el numero masico se puede interpretar teniendo en cuenta el pequeño radio de acion de las fuerzas nucleares, lo que supone que en los nucleos pesados cada nucleon solo puede estar unido a los mas proximos.ademas al aumentar el numero atomico aumentan las fuerzas de repulsion entre protones por lo que los nucleos tambien resultan menos estables y son necesarios muchos mas neutrones para contrarestar estas fuerzas.ello explica que los nucleos mas pesados tiendan a dividirse dada su menor estabilidad liberando energia en el proceso ,conocido como fision nuclear.los nucleos mas ligeros que son menos estables liberaran energia al unirse entre ellos en un proceso que se denomina fusion nuclear.a) Radiactividad: En Febrero de 1896, el físico francés Henri Becquerel investigando con cuerpos fluorescentes (entre ellos el Sulfato de Uranio y el Potasio), halló una nueva propiedad de la materia a la que posteriormente Marie Curie llamó "Radiactividad" que es el resultado de los cambios que ocurren en el núcleo de un átomo, como consecuencia de los cuales el núcleo mismo sufre cambios Se descubre que ciertos elementos tenían la propiedad de emitir radiaciones semejantes a los rayos X en forma espontánea. Tal radiación era penetrante y provenía del cristal de Uranio sobre el cual se investigaba. Marie y Pierre Curie al proseguir los estudios encontraron fuentes de radiación natural bastante más poderosas que el Uranio original, entre estos el Polonio y el Radio. La radiactividad del elemento no dependía de la naturaleza física o química de los átomos que lo componen, sino que era una propiedad radicada en el interior mismo del átomo. Hoy en día se conocen más de 40 elementos radiactivos naturales, que corresponden a los elementos más pesados. Por arriba del número atómico 83, todos los núcleos naturales son radiactivos.

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