Definiciones

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aufbau: proceso para desarrollar la estructura electronica en los niveles energeticos de los atomos.configuracion electronica: estructura electronica de los atomos; distribucion de los electrones en subniveles y orbitales. cuanto: cantidad mas pequeña de energia. Al cuanto de energia luminosa se le denomina foton.Dualidad:principio que establece que los electrones se comportan como particulas.electron: particula subatomica elemental que no puede descomponerse en otras mas sencillas mediante procesos quimicos. espin: giro o movimiento de rotacion que el electron efectua sobre su propio eje. grupos: columnas verticales en la tabla periodica. incertidumbre: principio que estableceque no es posible conocer al mismo tiempo la posicion y la velocidad de un electron. isotopos: atomos de un mismo elemento con diferente masa atomica, atomos del mismo numero de protones pero distinto numero de neutrones. ley periodica: la periodicidad en la variacion de las propiedades quimicas de los elementos. masa atomica: cantidad de materia que hay en los atomos. neutron: particula electricamente neutra que junto con los protones, forma el nucleo de los atomos. nivel energetico: region del espacio que rodea el nucleo, donde existen los electrones. numero atomico: numero de protones que hay en el nucleo del atomo y es igual al de electrones cuando el atomo es neutro. numeros cuanticos: numeros que indican la forma como existen los electrones en el espacio  que rodeo al nucleo atomico. numero de masa: suma de nucleones, es decir protones mas neutrones. orbital: region del espacio que rodea al nucleo doonde la probabilidad de encontrar el electron es mayor. periodos: filas horizontales de la tabla periodica.propiedad periodica: caracteristicas de los elementos que se repite a lo largo de la tabla periodica y que depende  fundamentalmente de l numero atomico. proton: particula electricamente positiva que forma el nucleo de los atomos.rayos catodicos: electrones que se dirigen al catodo. rayos gama: tienen las frecuencias mas altas y las menores longitudes de la onda. simbolo quimico: representacion abreviada de un elemento que indica ademas de un atomo de dicho elemento y su masa atomica. subnivel: divisiones energeticas en un determinado nivel energetico. tabla cuantica: tabla donde los elementos quimicos se encuentran  ordenados conforme a su numero atomico. tabla periodica: tabla para donde su estructuracion  se toma en cuenta el numero atomico de los elementos. tendencias periodicas: caracteristicas comunes a ciertos elementos que se repiten periodicamente a lo largo de la serie de elementos ordenados. valencia: capacidad de combinacion de un atomo haciendo uso de los electrones perifericos.acido fuerte:acido que en solucion acuosa todas las moleculas se encuentran ionizadas. anhidridos: compuesto quimico carente de agua.base fuerte: compuesto que cuando se disuelve en agua todas sus unidades se disocian completamente en iones metalicos. compuestos binarios: compuestos que estan formados por dos elementos. compuestos cuaternarios: compuestos q estan formados por 4 elementos. compuestos ternarios: compuestos formados por 3 elementos. formula: representacion de sustancias donde se muestra la composicion atomica de sus moleculas.formula condensada: formula donde se emplean subindices que indican el numero de atomos que forma la molecula sin señalar como estan unidos. forma empirica: formula que refiere la proporcion en numeros enteros de los atomos de cada elemento en un compuesto. formula empirica:formula que refiere la proporcion en numeros enteros de los atomos de cada elemento. funcion quimica: propiedades que caracterizan a un grupo de compuestos. grupo funcional:  atomo o grupo de atomos que contienen algunas moleculas y que son responsables de su comportamiento quimico. hidracidos: acidos que se forman mediante la union del hidrogeno con un no metal. hidroxidos: compuestos que se caracterizan por contener en su molecula el grupo OH unido a un metal. Nomenclatura: forma de representar y de nombrar a las sustancias.. oxiacidos: acidos formados por hidrogeno, no metal y oxigeno. oxidos acidos: compuestos binarios formados por un no metal y oxigeno. oxidos basicos: compuestos formados por un metal y oxigeno. oxisales: compuestos formados por metal, no metal y oxigeno. sal haloide: compuesto q se forma mediante la reaccion de un hidroacido con un hidroxido. sales acidas: compuestos que se forman cuando los atomos de hidrogeno no son sustituidos totalmente por el metal del hidroxido.

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