Ejercicios resueltos de celdas electrolíticas

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error ácido: a ph menores a 0.5 los valores obtenidos con un electrodo de vidrio son elevados
deshidratación: la deshidrtacion del electrodo puede dar a lugar un funcionamiento inestable y por consiguiente llevar a errores
errores con disoluciones con fuerzas ionicas bajas: se ha encontrado que pueden presentarse errores importantes cuando se mide el ph de nuestras baja fuerza ionica tales como agua de lagos y arroyos donde el error de ph es de 1 o 2 unidades.
variaciones en el potencial de unión: el potencial de unión entre el estandart y la muestra dde una impresicion en la medida de ph a la q no se le puede aplicar ninguna correcion. General% no se obtienen valores exactos que 0.01 unidades de ph
errores en el ph del tampón estandart: cualquier impresión en la preparación del tampón en el cambio de composición durante el almacenamiento podría llevar a errores en las medidas de ph, una causa común en el deterioro es la detección de bacterias sobre los componementes orgánicos de los tampones.
valoraciones potenciometricas:el potencial de un electrodo se puede utilizar adecuada% para establecer el pto de equilibrio de una valoración.Proporciona un información mas exacta.
celdas electroqcas: consiste en 2 conductores llamados electrodos, c/u sumergido en una solución adecuada de electrolito.conducción de una celda: la carga es conducida por 3 procesos dif. En las diversas partes de una celda.
celdas galvánicas o electrolíticas: el potencial q se genera en esta celda es una medida en la q la reacción tinda hacia el equilibrio. Las celdas que producen energía eléctrica se denominan celdas galvánicas, en cmbio las celdas electrolíticas son las q consumen energía eléctrica.
potenciales de una celda: para representar el potencial de la celda se utiliza en la mayoría de los casos activades en vez de concentracciones molares y la actividad de una solución.

cromatografía: es un método físico de separación basado en la distribución de la muestra en 2 pares.Una fase es la estacionaria de extensa superficie enfocada apretada% dentro de una columna esta puede ser solida o una delada película liquida q cubre al solido. La otra fase consiste en un par o liquido q percata sobre la fase estacionaria o alrededor de la misma.cromatogramas: si colocamos un detector q responda a la presencia del analito al final de la columna y se representa la señal en función del tiempo se obtienen un grafico q e el se le dnomina cromatograma.
velocidad de migración de las especies: la efectividad de una columna cromatografica para separar un analito depende en parte de la velocidad con q aluyen las especies, estas velocidades están determinadas por la cnste de equilibrio de distribución de la especie de la fase móvil y estacionaria.
constante de distribución: los equilibrios de distribución en cromatografía se describen con ecuaciones simples q suponen la transferencia de un analito antre la fase móvil y estacionaria.
tiempo de retacion:
es el tiempo q trasnscurre después de la inyección de la muestra q para q el pico del analito alcanze el detector este tiempo es el q se le denomina tiempo de retacion y se le da el símbolo de TR

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