Electrólisis/disociación de compuestos
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Solubilidad: en un determinado disolvente y a una determinada temperatura a la concentración que tiene el soluto en una disolución saturada. Factores que afectan en la solubilidad de una sal:Temp: en general,mayor temp, mayor sol.Entropía:para sust muy solubles gran entropía(desorden)y viceversa.Tamaño de los iones:mayor diferencia de tamaño entre iones,mayor solubilidad.Densidad de carga(relación entre la carga y el tamaño del ión):a menor densidad de carga,mayor solubilidad pues el disolvente podrá romper con mayor facilidad la unión electrostática entre los iones del compuesto.Factores que afectan al euilibrio de solubilidad. mayor [iones comunes],menor solubilidad. Efecto salino La presencia de iones no comunes,disminuye la concentración efectiva de los iones que forman parte del precipitado. mayor[iones no comunes],mayor solubilidad.pH y solubilidad :el pH de la disolución influye en la solubilidad de una sal insoluble si el anión que forma dicha sal es el ión OH- ó es la base conjugadad de un ácido débil.
Electrolisis:NaCl fundido:ánodo:2Cl- =Cl2(g)+2e- Cátodo:2(Na+ +1e-=Na(s)) Disolución de NaCl(reacción ánodo + favorable cinéticamente)Ánodo:2Cl-=Cl2(g)+ 2e- Cátodo:2H2O+2e-=H2(g)+2OH- Disolución de H2SO4:Ánodo:2H2O=O2(g)+4H++4e- Cátodo: 2(2H++2e-=H2(g) Disolución de Na2SO4 Ánodo: 2H2O=O2(g)+4H++4e- Cátodo:2(2H2O+2e-=H2(g)+2OH-) Especies activas en electrólisis: Ánodo: H2O/O2;Cl-/Cl2,OH-/O2 Cátodo :H2O/H2;H+/H2; iones de los metales situados en el centro-dcha de la TP.Especies inactivas en electrólisis: oxidación:SO12-,NO3-Reducción: SO12-,NO3-, iones de los metales situados en centro-izqda de la TP Electrodeposición: Obtención de metales (e.o=0;sólidos) mediante la electrólisis de una disolución que contiene a sus iones
Solubilidad y precipitación
Aniones Catione s Solubilidad
Todos Alcalinos,H+,NH4+ S
NO3-
ClO3- Casi todos S
CH3COO-
Cl- Ag+Cu+Hg22+Tl+Pb2+ I
Br-
I- Los demás S
SO42- Ca2+Sr2+Ba2+Hg22+Pb2+ I
Los demás S
S2 - AlcalinosCa2+Sr2+Ba2+NH4+ S
Los demás I
OH- AlcalinosSr2+Ba2+,NH4+ S
Los demás I
CO32- Alcalinos,H+,NH4+ S
PO43- Los demás I
Electrolisis:NaCl fundido:ánodo:2Cl- =Cl2(g)+2e- Cátodo:2(Na+ +1e-=Na(s)) Disolución de NaCl(reacción ánodo + favorable cinéticamente)Ánodo:2Cl-=Cl2(g)+ 2e- Cátodo:2H2O+2e-=H2(g)+2OH- Disolución de H2SO4:Ánodo:2H2O=O2(g)+4H++4e- Cátodo: 2(2H++2e-=H2(g) Disolución de Na2SO4 Ánodo: 2H2O=O2(g)+4H++4e- Cátodo:2(2H2O+2e-=H2(g)+2OH-) Especies activas en electrólisis: Ánodo: H2O/O2;Cl-/Cl2,OH-/O2 Cátodo :H2O/H2;H+/H2; iones de los metales situados en el centro-dcha de la TP.Especies inactivas en electrólisis: oxidación:SO12-,NO3-Reducción: SO12-,NO3-, iones de los metales situados en centro-izqda de la TP Electrodeposición: Obtención de metales (e.o=0;sólidos) mediante la electrólisis de una disolución que contiene a sus iones
Solubilidad y precipitación
Aniones Catione s Solubilidad
Todos Alcalinos,H+,NH4+ S
NO3-
ClO3- Casi todos S
CH3COO-
Cl- Ag+Cu+Hg22+Tl+Pb2+ I
Br-
I- Los demás S
SO42- Ca2+Sr2+Ba2+Hg22+Pb2+ I
Los demás S
S2 - AlcalinosCa2+Sr2+Ba2+NH4+ S
Los demás I
OH- AlcalinosSr2+Ba2+,NH4+ S
Los demás I
CO32- Alcalinos,H+,NH4+ S
PO43- Los demás I