Escrito el 24 de Febrero de 2009 en Español y con un tamaño de 2.181 bytes.
1.-se produce al combinarse entre si dos átomos de elementos no metálicos. Estos poseen EN similares, no pudiendo por tanto formar iones de signo contrario, con lo cual no podrán unirse formando enlace iónico. 2.- Se forma compartiendo pares de electrones y adquiriendo con ello la configuración de gas noble. 3.-Puede formar moléculas como H2O,CO2, en las que la fuerza que mantiene unidos a los átomos es muy grande, pero la fuerza que mantiene unidas a las moléculas entre si es débil. También pueden formar cristales atómicos en los que las fuerzas que los mantienen unidos son muy grandes, por ejemplo en el diamante, grafito o sílice. 4.-Los electrones que participan en el enlace son los del último nivel, y de estos solo forman enlace covalente los que estan desapareados excepto en el caso del enlace dativo. Sustancias moleculares-(polares) 1.-Puntos de fusión y ebullición bajos, pero mayores que los de las apolares.2.-Se encuentran principalmente en estado gaseoso o líquido aunque también pueden ser sólidas. 3.-Dureza muy baja. 4.-Solubles en disolventes polares. 5.-Densidades muy bajas. 6.-No conductores eléctricos. (apolares) 1.-Poseen puntos de fusión y ebullición bajos. 2.-Se suelen encontrar en estado gaseoso, pero aumentando la masa molecular nos podemos encontrar también líquidos y sólidos. 3.-Son solubles en disolventes apolares.4.-Baja densidad. 5.-No conducen electricidad. Sustancias atómicas 1.-Puntos de fusión y ebullición muy altos. 2.-Se encuentran en estado sólido. 3.-Dureza elevada. 4.-No solubles ni en apolares ni en dipolares. 5.-No coducen electricidad. 6.-Densidad elevada.
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