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enlace quimico: es la fuerza q une los atomos, iones o moleculas q unen las sustancias. cuando dos moleculas stan unidos por fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares. Se llama indice de coordiancion a nº de iones de signo opiesto k rodean a otro ion.ENLACE IONICO: se produce por la u nion entre positivos y negativos. cada ion positivo se rodea del mayor nº posible de iones negativos ¿ENERGIA DE RED?(e, reticular) energia q se desprende cuand se forman 1 mol de compuesto ionico solido apartir de iones solidos CICLO BORN HABER: la energia de red de los compuestos ionicos se puede calcularla indirectamente. se basa q un mismo compuesto ionico puede obtenerse por dos caminos. Camino Indirecto: los compuestos se unen para dar un cristal ionico solido. Camino directo: -vaporizacion de un mol de li. disociacion de medio mol de F2. ionizcion de un mol de atomos de Li. ionizacion deun mol de atomos de F. condecnsacion de los iones gaseosos para formar un mol de solido.


ENLACE COVALENTE consiste en la union de dos atomos q comparten uno o mas pares de electrones . MODELO LEWIS se pone el simbolo del elemento y alrededor puntitos q simulan los electrones del ultimo nvl. TEOREMA DEL ENLACE DE VALENCIA: cuandos dos atomos se van a unir por enlace covalente los orbitales se van mezcland cuant mas cerca mas fuerte es el enlace. el nº de atomos covl es el nº de e- desapareados, se lalmaa valencia covalente de una tomo al nº de enlaces q puede formar ese atomo. PARAMETRO DE ENLACE. propiedades de los enlaces. E O ENTALPIA DE ENLACE. necesaria para disociar un mol de enlaces y obtener los elementos en stado gas. LONGITUD DE ENLACE: distancia de nucleos de enl cov. MOMENTO DIPOLAR: mide cuanto de polar es un atomo. diferencia de polaridades mayr. 2=ionico menos q 2= covalente

ENLACE POLAR: es aquel dnd uno x ser mas elctro negativo q otro se desplaza hacia él la carga electrica compartida. FUERZAS INTERMOLECULARES: fuerzas ENLACE APOLAR: los electrones se comparten de iwal manera x los atomos. ENLACE METALICO: cuand se unen entre si los atoms de metales, esos atomos se ordenan formando una red cristalina

FUERZAS VAN DER WAALS: dipolo-dipolo (moleculas polares)

dipolo-dipolo inducido (polar-no polar)

dispersion (2 dipolo inducion) en un momento se atraen xk se mueven los electrones.
puentes de H. cn F,O,N

SUSTANCIAS IONICAS
: iones negativos y postivos, enlace ionico, duras, punto de fusion 600-3000 no conductora. SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES: moleculas, fuerzas de van der waals, enlace H, muy blandas, punto de fusion -2/72----4000 no conductora. ATOMICAS:atomos, enalces covalentes, muy duras, punto de fusion: 1200---3600 no conductoras. SUSTANCIAS METALICAS iones positivos envueltos en nube electronica, enlace metalico, blandas a muy duras, punto de fusion variado, -39---3400 buen conductor .