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ENLACE COVALENTE consiste en la union de dos atomos q comparten uno o mas pares de electrones . MODELO LEWIS se pone el simbolo del elemento y alrededor puntitos q simulan los electrones del ultimo nvl. TEOREMA DEL ENLACE DE VALENCIA: cuandos dos atomos se van a unir por enlace covalente los orbitales se van mezcland cuant mas cerca mas fuerte es el enlace. el nº de atomos covl es el nº de e- desapareados, se lalmaa valencia covalente de una tomo al nº de enlaces q puede formar ese atomo. PARAMETRO DE ENLACE. propiedades de los enlaces. E O ENTALPIA DE ENLACE. necesaria para disociar un mol de enlaces y obtener los elementos en stado gas. LONGITUD DE ENLACE: distancia de nucleos de enl cov. MOMENTO DIPOLAR: mide cuanto de polar es un atomo. diferencia de polaridades mayr. 2=ionico menos q 2= covalente
ENLACE POLAR: es aquel dnd uno x ser mas elctro negativo q otro se desplaza hacia él la carga electrica compartida. FUERZAS INTERMOLECULARES: fuerzas ENLACE APOLAR: los electrones se comparten de iwal manera x los atomos. ENLACE METALICO: cuand se unen entre si los atoms de metales, esos atomos se ordenan formando una red cristalina
FUERZAS VAN DER WAALS: dipolo-dipolo (moleculas polares)
dipolo-dipolo inducido (polar-no polar)
dispersion (2 dipolo inducion) en un momento se atraen xk se mueven los electrones.
puentes de H. cn F,O,N
SUSTANCIAS IONICAS: iones negativos y postivos, enlace ionico, duras, punto de fusion 600-3000 no conductora. SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES: moleculas, fuerzas de van der waals, enlace H, muy blandas, punto de fusion -2/72----4000 no conductora. ATOMICAS:atomos, enalces covalentes, muy duras, punto de fusion: 1200---3600 no conductoras. SUSTANCIAS METALICAS iones positivos envueltos en nube electronica, enlace metalico, blandas a muy duras, punto de fusion variado, -39---3400 buen conductor .
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