Enlaces

tipode solido	ejemplo de sustancia	particulas enel cristal	enlaces entre las particulas	propiedades
molecular	sustancias simples o compuestos de elementos no metalicos	moleculas(estructura multimolecular)	fuerzas intermoleculares	temperaturas de fusion y ebullicion bajas,no conductores solubles en disolventes polares si son polares y apolares sison apolares
covalentes gigantes	diamante	atomo(estructura gigante)	covalente	temperatura fusion alta duros pero fragiles,noconductores,insolubles en todo tipo de disolventes
ionico	compuestos binarios con una gran diferencia de lectronegatividad	iones positivos y negativos (estructura gigante)	ionico(atraccion electroestatica entre iones)	temperatura de fusion alta,fragiles,no conductores en estado solido,pero si en estado liquido,solubles en disolvente polar pero no en apolar
metalicos	elementos metalicos	metalicos	metalico	temperatura de fusion alta,duros pero ductiles y maleables,densidad alta,buenos conductores electricos en estado solido y liquido,insolubles en liquidos polares y apolares

ENLACE QUIMICO:es la union entre atomos o iones para formar moleculas,las moleculas a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares:enlace ionico:se origina como consecuencia de las fuerzas electricas entre iones de carga electrica de distinto signo ,que forman un cristal ionico.enlace covalente:se origina entre atomos que comparten un par de electrones de modo que complementan generalmente su capa de valencia.enlace metalico:se origina como consecuencia de la atraccion electrica entre los iones positivos de metal y la nube electrica que los rodea,propiedades:brillo metalico,alta densidad,alta temperatura de fusiony dureza,buena conductividad electrica y termica.FUERZAS INTERMOLECULARES:fuerzas dipolo-dipolo:se establecen entre la parte positiva del dipolo de una molecula y la parte negativa del dipolo de otra.fuerzas de dispersion:se establecen entre moleculas debido a la formacion de dipolos instantaneos como consecuencia del movimiento de los electrones.enlaces de hidrogeno:se establece entre el atomo de hidrogeno de una molecula y otro atomo de pequeño tamaño y electronegativo(fluor,oxigeno o nitrogeno)REGLA DEL OCTETO:al formarse una molecula o estructura gigante , los atomos que se unen  tienden a ganar,perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con 8 electrones.MODELO DE LEWIS: a medida que se aproximan los dos atomos de hidroggeno ,aparecen fuerzas electroestaticas de atraccion entre el nucleo(proton)de un atomo y el electron del otro, y tambien fuerzas de repulsion entre los dos nucleos  y los dos electrones.SUSTANCIAS MOLECULARES:estan formadas por moleculas que se mantienen unidas mediante fuerzas intermoleculares ,en estado solido forman cristales moleculares.propiedades:puede ser gaseoso,liquido o solido,la temperatura de fusion y ebullicion dependen de la intensidad de estas fuerzas,son blandos y fragiles,no conducen la corriente electrica,solubilidad:-sustancias moleculares apolares:se disuelven bien en disolventes apolares ej:aguarras -sustancias moleculares polares: solubles en disolventes polares ej:agua.SOLIDOS COVALENTES:estan formados por estructuras gigantes que forman los atomos de algunos elementos como el boro,el carbono o el silicio,estos se puedon unir mediante enlaces covalentes de modo ininterrumpido:-alta temperaturade fusion-gran dureza -fragilidad-baja conductividad-insolubilidad.ej:diamante,granito y cuarzo.SOLIDOS IONICOS:estan formados por redes o estructuras gigantes de iones positivos y negativos,su cohesion se debe a las fuerzas electroestaticas de atraccion entre los iones de carga opuesta:-temperatura de fusion muy alta -dureza elevada-fragil-solubilidad-no conducen en estado solido.ej:elementos de los grupos 1 y 2 del sistema periodico con elementos de los gripos 16 y 17.