Enlaces monovalentes

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Enlace iónico (metal + no metal)

  • Sólidos cristalinos a tª ambiente.
  • Altos PF y PE (elevada estabilidad térmica del cristal)
  • Duros y frágiles (difíciles de rayar o romper enlaces, pero un golpe seco altera la red, enfrentándose iones de mismo signo)
  • Solubles en disolventes polares (agua)
  • Sólido: no conducen elect.; fundidos o en disolución: conductores 2ª especie.
  • Forman redes cristalinas geométricas

COVALENTES

Comp. cov. moleculares

  • Mayoría son gases a tª ambiente
  • Bajos PF y PE (debilidad enlace intermolecular)
  • Polar se disuelve en polar (H2O) y no polar, en no polar (CCl4)
  • No conducen la electricidad (e- ligados al enlace)

Sólidos cov. cristalinos

  • Sólidos cristalinos a tª ambiente.
  • Altos PF y PE
  • Más duros que cristales iónicos (enlace cov. + fuerte que el iónico)
  • Insoluble en cualquier disolvente
  • No conducen la electricidad

METÁLICO

  • Sólidos a tª ambiente.
  • Altos PF y PE y alta densidad
  • Brillo característico, dúctiles y maleables.
  • Insolubles
  • Conducen la electricidad (e- libres) y el calor (transmisión de la vibración desde los cationes del foco de calor hacia el resto)