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Polaridad de las moléculas.
Cuando se forma un enlace covalente homopolar la molécula resultante será apolar. El enlace homopolar se forma entre elementos de la misma electronegatividad (mismo elemento).
Cuando tienen diferente electronegatividad forman un enlace covalente heteropolar. Y los electrones serán atraídos con mayor fuerza hacia el elemento más electronegativo. De esta manera se forma una molécula polar (+ -) y se forman dipolos.
El momento bipolar es una magnitud física vectorial que mide la polaridad.
Para averiguar la polaridad de las moléculas que tienen varios enlaces es preciso saber la geometría de las moléculas.
Se puede considerar que el enlace covalente heteropolar como un intermedio entre el enlace iónico y el covalente apolar.
Propiedades de las sustancias covalentes
1) Sustancias covalente moleculares
Formadas por moléculas. A temperatura ambiente, unas son sólidas: yodo, azufre fósforo y glucosa, otras son liquidas como el agua, bromo, etanol y tetracloruro de carbono y otras son gases como el hidrogeno, oxigeno, fluor, cloro, nitrógeno metano…
Los puntos de fusión y ebullición son bajos, por que la unión entre las moléculas es débil en general.
No son conductores de la electricidad, salvo sustancias que se comporten como ácidos al disolverse en H2O como el HCl.
La solubilidad de estas sustancias es variable. Las sustancias polares, se disolverán en agua o en disolventes polares. Sin embargo las sustancias apolares se disolverán en disolventes apolares.
2) Sólidos covalentes atómicos
Sustancias formadas por átomos unidos por enlaces covalentes muy fuertes.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de ebullición y fusión altos.
No son conductores de la electricidad, salvo el grafito.
No son solubles.



Unión entre moléculas
Las moléculas se unen por fuerzas intramoleculares (entre átomos) y fuerzas intermoleculares (entre moléculas) como los enlaces de hidrogeno y las fuerzas de van der waals.
Enlace de hidrógeno
Las moléculas que puede unirse mediante puentes de hidrogeno son las que tienen un H unido un elemento pequeño y electronegativo (F, O y N). También pasa con el HF y NH3
Formación del enlace metálico
Los electrones perdidos se mueven por los huecos que dejan los cationes. Son electrones deslocalizados. Esto hace que los iones se ordenen en el espacio y se formen distintas estructuras.
Los electrones deslocalizados garantizan que no haya repulsiones entre los iones positivos (teoría de la nube de electrones)
Propiedades de las sustancias metálicas
A temperatura ambiente están en estado sólido excepto el Hg que es líquido. Son densos (muchos iones en poco espacio) debido a que no hay problema de repulsiones. Son conductores del calor y de la electricidad, debido a los electrones que se mueven (deslocalización electrónica).Los puntos de ebullición y fusión son variables. No son solubles. La dureza es variable. Son tenaces: dúctiles y maleables. Tiene brillo metálico (emiten la luz que reciben)
Producen un efecto fotoeléctrico, los metales emiten electrones cuando se les hace llegar una radiación de una frecuencia determinada. Se oxidan rápido porque pierden fácilmente electrones

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