Equilibrio

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EQUILIBRIO QUÍMICO • Reacciones reversibles: Son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos,ya que estos vuelven a formar los reactivos dando lugar a un proceso de doble sentido que desemboca en el equilibrio químico. • El estado de equilibrio químico de una reacción reversible es el estado final del sistema en el que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes. • Un equilibrio se denomina homogéneo cuando todas las especies químicas presentes se encuentran la misma fase. • El cociente de reacción,QC,es el valor que se obtiene al sustituir las concentraciones de una mezcla reaccionante en la expresión de la constante KC correspondiente a la reacción en el estado de equilibrio. Si QC>KC,el sistema se desplaza hacia la izquierda. Si QC = KC,el sistema esta en equilibrio. Si QC<KC,el sistema se desplaza hacia la derecha. • Un equilibrio se denomina heterogéneo cuando las sustancias presentes en el no están en la misma fase. • Principio de Le Chatelier: Una alteración externa de los factores (temperatura,presión o concentraciones) que intervienen en un equilibrio induce un reajuste del sistema para reducir el efecto de dicha alteración y establecer un nuevo estado de equilibrio. Si aumenta la concentración de una sustancia,el sistema se desplaza en el sentido en que se consume dicha sustancia. Si disminuye,evoluciona en sentido contrario. Si aumenta la presión,el sistema se desplaza en sentido en que hay una disminución del numero de moles de gas. Si disminuye,evoluciona en sentido que hay aumento de moles. Si aumenta la temperatura,el sistema se desplaza en el sentido de la reacción endotérmica. Si disminuye,lo hace en sentido de la reacción exotérmica. La presencia de catalizadores no altera el equilibrio de un sistema.