F&q
Clasificado en Física
Escrito el en 
español con un tamaño de 5,79 KB
Experimentos de los qe parten teorias atomicas:a finales del siglo XIX y principios del siglo XX se descubrieron indicios de la divisibilidad del atomo al efectuar dos tipos de experimentos:~ Descargas electrias a traves de gases a baja presion.~ Bombardeo de particulas procedentes de sustancias radiactivas sobre gases y laminas finas de metales u otras sustancias.Descubrimiento de particulas subatomicas:1897:Joseph John Thomson descubre el electron.1911:Ernest Rutherfod denomina potron al nucleo de hidrogeno.1932:James Chadwick descubre los neutrones.Modelo atomico de Thomson:el atomo es una esfera de carga electrica positiva ne la cual se encuentran incrustados los electrones negativos , en un numero suficiente como para neutralizar la carga positiva.Nucleo atomico:*numero atomica numero de protones.*numero masico numero de protones mas numero de neutrones.*isotopos atomos con igual numero atomico y distinto numero masico.*isobaros atomos con igual numero masico y distinto numero atomico.*masa atomica media ponderada de la masa de los distintos isotopos de un elemento.Modelo atomico de Rutherford:el atomo posee un nucleo central positivo que acumula casi toda la masa*los electrones negativos giran alrededor del nucleo en orbitas circulares concentricas*existe un gran espacio vacio en el atomo ya que su nucleo es unas 10 000 veces menor qe el volumen atomico.*el atomo es electricamente neutro. Teoria cuantica de Planck:La energia qe gana o pierde un atomo ha de ser un multiplo exacto del cuanto de energia que vale:E=h x v h= 6,626 x 10 -34 Js
MOdelo de Böhr: el atomo posee un nucleo central positivo que acumula casi toda la masa.*los electrones negativos giran alrededos sin emitir energia en orbitas circulares concentricas pero no pueden tener un radio cualqiera , solo son posibles las qe cumplen : m v r = n h partido por 2 pit . , *el atomo absorbe o emite energia en forma de radiacion electromagnetica cuando un electron pasa de una orbita a otra. Modelo vectorial del atomo: Cuatro magnitudes determinan la energia del electron:radio medio de la orbita excentricidad inclinacion y giro del electron. Son cuantizadas x cuatro numeros cuanticos que pueden valer: *principal: n = 1,2,3,...
*secundario I = 0,1,2,..., n - 1
* magnetico m = -l,...,0,....,+l
*de spin s = +1/2,-1/2.
Niveles y subniveles energeticos:Nivel o capa se define por N.*subnivel o subcapa se define x N y l.*orbita se define x N,l y M.Regla de Hund o de maxima multiplicidad: en su subnivel los electrones ocupan el maximo de orbitales evitando formar parejas en un mismo orbital.Regla de Madelung:tiene menor energia el orbital con menor n+l. a igual n+l, tiene menor energia el de n mas bajo.Principios de construccion_los electrones se disponen ocupando sucesivamente los orbitales en orden de energias crecientes en la figura se resume el orden de llenado de subniveles.
7s 7p
6s 6p 6d
5s 5p 5d 5f
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
Tabla periodica: elementos ordenados por numero atomico agrupados por propiedades qimicas y fisicas tiene 18 grupos y 7 periodos .Grupo:columna de elementos en la tabla periodica estos elementos tienen propiedades similares y notacion electronica eqivalente.Periodo:fila de elementos en la tabla periodica el ultimo nivel energetico es el mismo en su notacion electronica sus propiedades no son similares.Propiedades periodicas:propiedades de los elementos qe varian siguiendo la ordenacion de los elementos de la tabla.Energia de ionizacion:energia necesaria para arrancar un electron de un atomo gaseoso.Afinidad electronica:energia liberada o reqerida en el proceso de captura de un electron x un atomo su variacion en grupos y periodos de la tabla periodica es similar a la energia de ionizacion.Electronegatividad:medida de la << apetencia>> de los atomos x los electrones en la escala de lewis va de 0 a 4 su varicion en grupos y periodos de la tabla periodica es similar a la energia de ionizacion.Radio atomico:su tendencia en la tabla periodica es: Enlace qimico:union de dos atomos qe alcanzan una situacion mas estable qe separados.Energia de enlace:energia liberada en la formacion de un enlace y qe hay qe suministrar para romper el enlace.Longitud de enlace:distancia entre 2 atomos unidos x un enlace qimico.Estructura de lewis:representacion de los electrones de valencia o del ultimo nivel alrededor del simbolo qimico del elemento.Teoria de lewis:los atomos se unen a otros atomos ganando perdiendo o compartiendo electrones hasta adqirir la configuracion electronica de gas noble.Enlace ionico:union de iones de signo + con iones de signo - x atraccion electrica.Enlace covalente:union de dos atomos por compartir un par de electrones.Enlace covalente polarizado:union covalente en la qe par de electrones qe forman el enlace esta desplazado hacia uno de los atomos por su mayor electronegatividad.Enlace metalico:enlace comunitario de los atomos metalicos en el qe los electrones de valencia no unen dos atomos en concreto sino qe participan en una union de todos los atomos a la vez.Puente de hidrogeno:en moleculas con atomos myu electronegativos unidos a H es la atraccion de los atomos muy electronegativos de una molecula por los H de otra molecula.Fuerza de van Waals: atracciones entre las moleculas qe prestan polaridad electrica ya sea casual o permanente
MOdelo de Böhr: el atomo posee un nucleo central positivo que acumula casi toda la masa.*los electrones negativos giran alrededos sin emitir energia en orbitas circulares concentricas pero no pueden tener un radio cualqiera , solo son posibles las qe cumplen : m v r = n h partido por 2 pit . , *el atomo absorbe o emite energia en forma de radiacion electromagnetica cuando un electron pasa de una orbita a otra. Modelo vectorial del atomo: Cuatro magnitudes determinan la energia del electron:radio medio de la orbita excentricidad inclinacion y giro del electron. Son cuantizadas x cuatro numeros cuanticos que pueden valer: *principal: n = 1,2,3,...
*secundario I = 0,1,2,..., n - 1
* magnetico m = -l,...,0,....,+l
*de spin s = +1/2,-1/2.
Niveles y subniveles energeticos:Nivel o capa se define por N.*subnivel o subcapa se define x N y l.*orbita se define x N,l y M.Regla de Hund o de maxima multiplicidad: en su subnivel los electrones ocupan el maximo de orbitales evitando formar parejas en un mismo orbital.Regla de Madelung:tiene menor energia el orbital con menor n+l. a igual n+l, tiene menor energia el de n mas bajo.Principios de construccion_los electrones se disponen ocupando sucesivamente los orbitales en orden de energias crecientes en la figura se resume el orden de llenado de subniveles.
7s 7p
6s 6p 6d
5s 5p 5d 5f
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
Tabla periodica: elementos ordenados por numero atomico agrupados por propiedades qimicas y fisicas tiene 18 grupos y 7 periodos .Grupo:columna de elementos en la tabla periodica estos elementos tienen propiedades similares y notacion electronica eqivalente.Periodo:fila de elementos en la tabla periodica el ultimo nivel energetico es el mismo en su notacion electronica sus propiedades no son similares.Propiedades periodicas:propiedades de los elementos qe varian siguiendo la ordenacion de los elementos de la tabla.Energia de ionizacion:energia necesaria para arrancar un electron de un atomo gaseoso.Afinidad electronica:energia liberada o reqerida en el proceso de captura de un electron x un atomo su variacion en grupos y periodos de la tabla periodica es similar a la energia de ionizacion.Electronegatividad:medida de la << apetencia>> de los atomos x los electrones en la escala de lewis va de 0 a 4 su varicion en grupos y periodos de la tabla periodica es similar a la energia de ionizacion.Radio atomico:su tendencia en la tabla periodica es: Enlace qimico:union de dos atomos qe alcanzan una situacion mas estable qe separados.Energia de enlace:energia liberada en la formacion de un enlace y qe hay qe suministrar para romper el enlace.Longitud de enlace:distancia entre 2 atomos unidos x un enlace qimico.Estructura de lewis:representacion de los electrones de valencia o del ultimo nivel alrededor del simbolo qimico del elemento.Teoria de lewis:los atomos se unen a otros atomos ganando perdiendo o compartiendo electrones hasta adqirir la configuracion electronica de gas noble.Enlace ionico:union de iones de signo + con iones de signo - x atraccion electrica.Enlace covalente:union de dos atomos por compartir un par de electrones.Enlace covalente polarizado:union covalente en la qe par de electrones qe forman el enlace esta desplazado hacia uno de los atomos por su mayor electronegatividad.Enlace metalico:enlace comunitario de los atomos metalicos en el qe los electrones de valencia no unen dos atomos en concreto sino qe participan en una union de todos los atomos a la vez.Puente de hidrogeno:en moleculas con atomos myu electronegativos unidos a H es la atraccion de los atomos muy electronegativos de una molecula por los H de otra molecula.Fuerza de van Waals: atracciones entre las moleculas qe prestan polaridad electrica ya sea casual o permanente