Formulacion

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Isótopos: Son átomos con las mismas propiedades químicas pero diferente masa. El neutrón Si se ordenan los elementos en orden creciente de número atómico, se eliminan las anomalías que aparecen en la Tabla Periódica, basada en el orden creciente de masas atómicas. Las masas isotópicas determinada con el espectógrafo de masas no concuerda con la masa de los protones que constituyen el número atómico. La masa del átomo debe explicarse de alguna otra forma. Número atómico: indica el número de protones del núcleo y determina el elemento de que se trata. Se representa por la letra Z. Número másico: indica el número de neutrones y protones (nucleones) del núcleo y determina el isótopo del elemento. Se representa con la letra A. Modelo atómico de Bohr 1913 elaboró los siguientes postulados: •La energía del electrón dentro del átomo está cuantizada. Es decir, el electrón sólo ocupa unas posiciones o estados estacionarios alrededor del núcleo con unos valores determinados de energía. •El electrón se mueve siguiendo órbitas circulares alrededor del núcleo. Cada una de estas órbitas corresponde a un estado estacionario o nivel de energía permitido y se asocia con un número. •Los niveles de energía permitidos al electrón son aquellos en los que su momento angular, m v r (masa, velocidad del electrón, radio de la órbita) es un múltiplo entero de h/2ð donde h es la constante de Planck. •Sólo se absorbe o emite energía cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro. Si llamamos Ei a la energía del nivel de partida y Ef a la energía del nivel de llegada, la variación de energía correspondiente y su frecuencia serán: ?E = Ef - Ei |?E| = hv v = ?E| / h = |Ef - Ei| / h Configuración electrónica: es la distribución de los electrones de un átomo en sus distintos niveles y orbitales alrededor del núcleo. Cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico, tiene lugar una repetición periódica de muchas propiedades físicas y química de aquéllos. Estructura electrónica y Tabla periódica: •Los elementos de un mismo período tienen todos el mismo número de niveles electrónicos, completos o no. Este número coincide con el número del periodo. •Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en su nivel más externo o capa de valencia. Energía de ionización: La energía involucrada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso, cede un electrón de su nievel externo y se convierte en un ion monopositivo X+. X(g) + Ei = X(g)+ + 1e-  Afinidad electrónica: La energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gas, recibe un electrón y se convierte en un ion mononegativo X-.  X(g) + 1e- + Ea = X(g)- La electronegatividad de un elemento es la capacidad de un átomo de éste para atraer electrones de la molécula de la que forma parte.

Una fórmula es una expresión simbólica de la composición y estructura de una sustancia química: •Fórmula empírica: Expresa, mediante símbolos y subíndices, los elementos que forman la sustancia química y la relación mínima en que sus átomos o iones están presentes en ella. Se utiliza para compuestos que forman redes cristalinas. •Fórmula molecular: Expresa, mediante símbolos y subíndices, los elementos que forman la sustancia química y el número de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula de ésta. •Fórmula desarrollada: Es una representación que indica la forma de unión de los átomos que constituyen la sustancia química. •Fórmula estereo-química: Representa la disposición de los enlaces de una sustancia en el espacio. El número de oxidación de un elemento en un compuesto es la carga eléctrica que poseería un átomo de dicho elemento si todo el compuesto del que forma parte estuviera constituido por iones positivos y negativos.
F O Cl Br I S Se Te H N P As Sb C Si B