Formulacion inorganica

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FORMULACION INORGANICA: +1: H(+/-1),Li,Na,K,Rb,Cs,Ag. +2:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd.+3:B,Al,Tl,Ga,Bi.+1,2:Cu,Hg.+1,3:Au+2,3:Fe,Co,Ni,Mn(4,7),Cr(6),Mo(6).+2,4:Sn,Pb,Pt.+/-4:C(2),Si.+/-3,5:N(1),P(1),As,Sb.+/-2,4,6:O(siempre-2),S,Se,Te.+/-1,3,5,7:F(siempre-1),Cl,Br,I.
PREFIJOS:1-Mono, 2-di, 3-Tri, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa, 7-hepta...SUFIJOS:Hipo...oso/ico,...oso/ico,...ico/ato, per...ico7ato. 1valencia:ico, 2valencias:oso,ico.3valencias:todos - per-ico.4valecias:Todos Hidruro:FeH2= Dihidruro de hierro.En estos compuestos el hidrogeno actua con valencia -1. Se nombra con la palabra hidruro seguida del nombre del metal correspondiente.El hidrogeno se coloca a la derecha.OXIDO:Cr2O3=Trioxido de dicromo.En oxidos básicos(metal) se intercambian las valencias del metal y del oxigeno y si es posible se simplifican.En los oxidos acidos, en la tradicional se les llama anhidridos.Sales binarias: FeBr3= Bromuro ferrico.El elemento mas electronegativo se coloca a la derecha, nombrandose con el sufijo uro.Hidroxido: Cr(OH)2= Dihidroxido de cromo.Oxoacidos:H2SO4=Acido sulfurico.Oxisales:Fe2(SO4)3= Sulfato ferrico.
TECNICAS DE LAB.Tema 2. Conservacion de la masa y la estequiometria. Ley de conservacion de la masa: En toda reaccion quimica la masa no cambia, la suma de la masa de los reactivos es igual a la de los productos. 1ª practica:Material: tres vidrios de reloj, pipeta / probeta, dos vasos de precipitados, embudo, papel de filtro, tres vasos de precipitados. Sustancias: Nitrato de plomo=Pb(NO3)2 y Ioduro potasico=KI. Peligrosidad:Comburente y nocivo. 1.Prepara 20ml de una dis de Pb(NO)3 de concentracion 18 g/l. g/l= msoluto/vdis->18=msoluto/0.02->0.36g d soluto. 2.Prepara 40ml d 1a dis de KI d concentracion 9g/l. g/l= msoluto/vdis-> 9=msoluto/0.04->0.36g de soluto. 3.Mezcla ambas dis y anota lo q ocurre: La mezcla se vuelve amarilla. 4.Construye un filtro y pesalo:1.83g 5.Filtra el precipitado producido. 6.Deja secar el precipitado.7.Una vez seco vuelve a pesar el filtro con el precipitado.Masa dl prcipitado final:2.27-1.83=0.44g

Calculos teoricos: Escribe la reaccion y ajustala:Pb(NO3)2+2KI->2KNO3+PbI2. El precipitado q obtuviste corresponde al Yoduro de plomo.Cn ls datos dl vol y concn d la dis d nitrato de Pb calcula la masa y los moler d nitrato de pb q habia en ella.Masa:18=msoluto/ 0.02=0.36g d soluto. Moles: n=0.36/331.2=0.0011n. Con los datos de volumen y conc d la disolucion de KI calcula la masa y los moles de KI q habia en la dis. Masa:9=msoluto/0.04=0.36g de soluto.Moles:n=0.36/ 166=0.0021n.Hms puest kntidades esteqiometriks,xq no sobra nada,ay el doble justo.Se espera que haya los mismos n de PbI2 q d Pb(NO3)2.¿Q masa d PbI2 es?mPbI2=1*461=0.461g No coincide con la masa obtenida, nos da menos xq se qedo sust pegada a la pared del vaso. REACCIONES ACIDO BASE ¿Q son las sustancias acidas y basicas? Acidos:-Colorean de rojo el papel indicador.-Dejan incolora la fenolftalei.. -Producen efervescencia cn carbonatos dsprndiend CO2-Producen efervescencia cn muxs metales dsprndiend H.-Sabor acido.-Son corrosivos. Son acidos tds ls oxoacidos, los hidruros sobr tdo ls no metals, y las sust organicas q poseen el grupo-COOH. Bases:-Colorean azul el papel indicador.-Colorean la fenolftalei.. rosa.-No reaccinan ni cn ls mtales ni cn ls carbonatos.-Son corrosivas. Son bases t2 ls hidroxidos y el amoniaco. Cuando un acido y una base reaccionan pierden sus propiedades:Neutrlizacion:AH-h2O->A-+H+ BOH-H2O->B++OH- Neutralizacion-> AH+BOH->BA+H2O =acido+base->sal+agua. PH=7neutro PH>7basico PH<7acido. Si qeremos calorar la concentracion de una disolucion de HCl preparamos una dis d concentr conocida como Hidroxido de Sodio(NaOh). Escribe la reaccion: HCl+NaOh->NaCl+H2O Añadimos unas gotas de fenlftalin, no aparc color e introducims la dis de NaOh en la bureta y djamos caer gota a gota sobre el acido llega un momento en que los moles de la base añadidos seran iguales a los moles del acido en ese punto s dice q s alcanza el punto de eqivalencia, si añadis una gota mas ya abria exceso de base y la disolucion se pondra rosa Cm=nHCl/V(L)