Formulas tema 12

Clasificado en Química

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+Reacciónes:-Sintesis:2H2+O2->O2-Sustitucion:Zn+2AgNO3->2Ag+Zn(NO3)2-Combustion:C3H8+5O2->3CO2+4H2O
+nº moles(n)=masa(m)/Pm(peso molecular=masa molar M) 1u=1,66· 10 g
+Ecuacion de los gases:
- PoV=nRT(Presion->atm;Volumen->l;nº moles;R->cte. de los gases0,082atm·l/K·mol;Temperatura->K=ºC+273
-P1·V1/T1=P2· V2/T2
-Le y de Boyle( t =cte):P1·V1=P2· V2
-Ley de Charles y Gay-Loussac(P=cte):V1/T1=V2/T2
-Condiciones normales(c.n):P=1atm;Tª=0ºC
-En c.n 1 mol de cualquier gas ocupa un vol. de 22,4l denominado vol. molar.
+Composicion centesimal=masa atomica·nº atomos/Pm(reaccion)