Fisica

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Teoria cinetica para los gases:la presion ke ejerce un gas depende del volumen del recipiente ke lo kontiene y de la temperatura a la ke se encuetra.la teoria explica todos los estados de la materia:solido,likido y gaseoso.
los gases estan formados por particulas muy pekeñas separadas unas de otras ke se mueven constantemente.
los gases ocupan el volumen de todo el recipiente ke los contiene.
los gases ejercen presion sobre las paredes del recipiente ke los contiene.esta presion se debe a los chokes de las particulas del gas kon las paredes.
cuanto mas rapido se mueven las particulas del gas, mayor es la temperatura.
Ley de Boyle-Mariotte:cuando un gas experimenta trasformaciones a temperatura constante el producto de la presion por el volumen permanece constante.p x v=cte;p1 x p2=p2 x v2.
la teoria cinetica explica la ley de boyle-mariotte: mantenemos la temperatura constante.de acuerdo kon la teoria cinetica si el gas se mantiene a la misma temperaturaen todo el proceso es porke sus particulas se mueven a la misma velocidad.al reducir el volumen aumenta la presion.en cambio si aumenta el volumen como las particulas se mueven kon las misma velocidad tardaran mas en chocar kon las paredes del recipiente y la presion ejercida por el gas sera menor.
la teoria cinetica para gases likidos y solidos:segun la teoria cinetica:la materia esta formada por particulas ke se allan mas o menos unidas dependiendo del estado de agrgacion en k e se encuentre.las particulas se mueven mas o menos libremente dependiendo del estado.cuanto mas rapido se mueva mayor es la temperatura de la sustancia.
los cambios de estado:los cambios de estado son un ejemplo de fenomeno fisico pues con ellos no se altera la naturaleza de la materia sino solo el estado en ke se pres e nta.
sublimacion
fusion vaporizacion
solido likido gas
solidificacion licuacion o
condensacion
sublimacion inversa

se denomina temperatura o punto de fusion a la temperatura a la cual se produce el cambio de estado de solido a likido en toda la masa del solido.
se denomina temperatura o punto de ebullicion a la temperatura a la cual se produce el cambio de estado de likido a gas en toda la masa del likido.


cambios de estados bajo ciertas condiciones:la temperatura a la cula una sustancia experimenta un cambio de estado depende de las condiciones en las ke se encuentre.un aumento en la presion exterior hace ke la temperatura de ebullicion se eleve.
diferencia entre evaporacion y ebullicion:
evaporacion:
es el cambio de estado de likido a gas ke se produce solo en la superficie del likido.
ebullicion:es el cambio de estado de likido a gas ke tiene lugar en toda la masa del likido.
RESUMEN:
1.los gases y la teoria cinetica:
los gases ocupan el volumen de todo el repiente ke los contiene.
Los gases ejercen presion sobre las paredes del recipiente ke los kontiene.
Cuanto mas rapido se mueven las particulas del gas mayor es la temperatura.
2.las leyes de los gases:ley de byle-mariotte:cuando un gas experimenta tranformaciones a temperatura constante.ley de gay-lussac:cuando un gas experimenta tranformaciones a volumen constante.ley de charles:cuando un gas experimenta transformaciones a presion constante.
3.estados de la materia y la teoria cinetica:
solido likido gas
forma forma forma
constante. variable. variable.
volumen volumen volumen
propiedades constante. constante variable
no se no se se expanden.
expanden. expanden. se comprim en.
no se
comprimen.