Historia de los Modelos Atómicos
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-En los años 450 AC Leusipo y Demócrito propusieron que la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles a las que se les llamó átomos. En 1808 John Dalton, a quien se le atribuyó la paternidad de este concepto.
Características del modelo de Dalton:
- Los elementos están constituidos por átomos.
- Los átomos de los elementos son iguales entre sí pero diferentes a los de otros elementos.
-Fallas del modelo: fracaso porque no tomó en cuenta la naturaleza eléctrica de la materia.
-En 1897 Joseph Thompson observó que los átomos podían astillarse desprendiendo las partículas pequeñas con cargas negativas a lo que llamó electrones. Descubrió que el átomo era invisible y fue el primero en explicar la naturaleza eléctrica de la materia.
-Fallas del modelo: El átomo no es compacto, si no que presenta espacio vacío.
-En 1909 Ernest Rutherford descubrió la presencia del núcleo atómico realizando el siguiente experimento, bombardeó con partículas alfas láminas de oro, observando que algunas partículas pasaban directamente, otras se desviaban y muy pocas rebotaban.
-Fallas del modelo: No explican la estabilidad del átomo, ya que al mirar los electrones emiten energía siguiendo una trayectoria en forma de espiral.
-En 1913 Niels Bohr mejora el modelo de Rutherford estableciendo que los electrones solo pueden girar en órbitas fijas alrededor del núcleo.
-Fallas del modelo: Solo se podían explicar en átomos sencillos como en el caso del hidrógeno.
-En 1925 Schrödinger y Heisenberg consideran que los electrones no solo se comportan como partículas si no también como ondas.
-Fallas del modelo: No habla de órbitas si no de un orbital, es la región donde hay mayor oportunidad de encontrar un neutrón.
A=Z+N
A=MASA ATÓMICA Y Z=NÚMERO ATÓMICO Y N=NEUTRONES