Indicadores y producto ionico

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PRODUCTO IONICO DEL AGUA:
El agua pura deberia no ser conductora de la electricidad, sin embargo, tiene una conductividad muy pequeña que puede medirese con aparatos muy sensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones aunq en concentraciones muy pequeñas.
Debido a su caracter anfotero:
H
2O + H2O ==== H3O+ + OH-
ac1 bas2 ac2 bas1

Aplicando LAM:K
c=[H3O+][OH-]/[H2O]2

K
w=[H3O+] [OH-]= 10-14 a 25ºC
[H
3O+]=[OH-]
K
w=[H3O+]2=[OH-]2=10-14
[H
3O+]=[OH-]= 10-7 M

DISOLUCION    A CUAL TEMP     A 25ºC, EN MOL/L
neutra H
3O+ = OH- H3O+ = OH- = 10-7
acida H3O+ > OH- H3O+ > 10-7
H
3O+ < 10-7
basica H
3O+ < OH- H3O+ <10-7
OH
- > 10-7
pH neutro =7
pH acido <7
pH basico >7


INDICADORES ACIDO-BASE:
Los indicadores son acidos o bases debiles que se caracterizan por tener distinto color el acido y la base conjugada.
Consideremos un indicador acido, HIn, en disolucion acuosa. Se establece el equilibrio:

HIn + H
2O ======== In- + H3O+
color1 color2

K
in=[In-][H3O+] / [HIn]
Como coexisten las dos especies, resulta un color intermedio entre la 1 y la 2. Si añadimos pequeña cantidad de InH a una disolucion acida, al aumentar la [H
3O+] el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y aparece el color 1. Si añadimos peuqeña cantidad de InH a una disolucion basica la [OH-] neutraliza a la [H3O+] y disminuye la [H3O+] y el equilibrio se desplaza a la derecha y aparece el color 2.
El color de la disolucion depende de la relacion [In
-]/[HIn]. Si esta relacion es grande predomina el color de la forma basica (In-) y si es pequeña predomina el color de la forma acida (HIn) y si es igual sera un color neutro (mezcla de los dos).
Para que se aprecie bien el cambio de color (a simple vista) [In
-]/[HIn]= 10.
Existe una zona de pH en la que el indicador presenta una coloracion intermedia entre la forma disociada y sin disociar. A esta zona se le llama zona de viraje. El cambio de color se produce en un intervale aproximado de 2 unidades de pH caracteristico de cada indicador

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