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Z= Nº atomico= nº de protones= nº electrones. A= Nº masico= protones + neutrones. Origenes de la teoria cuantica: aunque el modelo atomico de Rutherford explicaba con éxito las evidencias experimentales observadas asta el momento, era en si mismo inconsistente. Ya era conocido en aqella epoca q cuando una carga electrica se mueve cn movimiento acelerado pierde energia en forma de radiación electromagnetica. X lo tanto como el electron en movimiento circular alrededor del nucleo esta sometido a una aceleración centripeta, debe perder energia en forma de radiación electromagnetica. La perdida de energia conduciria a q la trayectoria del electron fuera cada vez mas cercana al nucleo hasta q el electron terminara precipitandose sobre el y aniquilandose. X el contrario sabemos q el atomo es un sistema de particulas estable. X lo tnto es necesario establecer otro modelo atomico q, ademas de ofrecer explicación a ls fenómenos observados, no vulnere las leyes de la fisica. Teoria cuantica de Planck: los cuerpos solidos calientes emiten radiación q depende de la tmperatura a la q se encuentren. El cuerpo negro: Planck estudio en 1900 la radiación emitida x el cuerpo negro, un cuerpo negro es una superficie ideal q no refleja la radiación q incide sobre ella. Con fines experimentales es bastnte aproximado cnsiderar cmo cuerpo negro la abertura en una cavidad, ya q la radiación q incide en la abertura qeda atrapada en la cavidad y no se refleja. Modelo atomico de bohr: los principios en que bohr basa su modelo atomico son: · el electron se mueve alrededor del nucleo describiendo orbitas circulars. El espacio q rodea al nucleo esta cuantizado, es decir, q hay zonas permitidas, yamadas niveles y otras q no lo son. Mientras un electron no cambie de orbita no se modifica su energia. · las orbitas permitidas son aqellas en las q el momento angular del elctron es un multiplo entero de h/2pi , donde h es la constante de planck. · siempre q un atomo absorbe o emite energia, lo hace mediante cuanto completos de valor H·v y es como consecuencia de q el electron experimenta un transito entre niveles q se puede resumir cn la expresión |Ef-Ei|=hv. Si Ef es > Ei el atomo absorbe energia. Si Ef < Ei el atomo emite energia. Modificaciones al modelo atomico de Bohr: la modificacion mas importante de cuantas se hicieron al mdelo atomico es del fisico Sommerfeld. Este sugirió q el electron podia describir orbitas circulares elipticas alrededor del nucleo en un mismo nivel energetico. Sommerfeld propuso q la energia del electron depende de 2 numeros cuanticos: n y l. sus valores depende del numero cuantico principal del nivel q ocupa el electron, d manera q puede tomar tdos los valores enteros cmprendidos entre 0 y n-1. x otro lado obligo a involucrar un tercer numero m_l definido x las orientaciones de la orbita del electron en el espacio. Otros dos fisicos propusieron larotacion del electron sobre si mismo m_s . principio de exclusión de Pauli: 2 electrones de un mismo atomo no pueden tener los cuatro nmeros cuanticos iguales. Regla de maxima multiplicidad de hund: cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados de la misma energia lo haran en orbitales diferentes y con electrones desapareados, mientras sea posible. Diagrama de Moeller: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f14 6d10