Kimica

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Caracteristicas ácido: Disoluciones con sabor amargo. -Atacan al mármol(CaCO3) y otras rocas calizas. -Reaccionan con metales con desprendimiento de hidrógeno. -Sus disoluciones concetradas destruyen la materia orgánica. -Dejan pasar la corriente eléctrica. -Neutralizan las bases. -Producen sales con las bases. -Modifican el color de los indecadores ácido-base al rojo. Caracteristicas base: Diosoluciones con sabor amargo. -Reaccionan con las grasas formando jabones y con la piel produciendo sensación jabonosa. -Generan sólidos insolubles con los metales. -Sus disoluciones concentradas destruyen la materia orgáncia. -Dejan pasar la corriente eléctrica. -Neutralizan ácidos. -Producen sales con los ácidos. -Modifican el color de los indicadores ácido-base al azul. Teoría de la disociación iónica o de Arrhenius: en 1884 Arrhenius(1859-1927) postuló, en la <teoría de la disociación iónica>, la existencia de iones positvos y negativos en las disoluciones acusosas de ácidos y bases y de las sales para explicar su conductividad eléctrica. Limitaciones de la teoría de Arrhenius: -Está restringida a disoluciones acuosas. -Existen sustancias(EJ:NH3) que no contienen iones OH- y tienen propiedades básicas. -No explica por qué las disoluciones de algunas sles presentan propiedades ácidas o básicas. -Hay especies iónicas que tienen propiedades ácidas. -Es posible la neutralización entre gases. Teoría de Brönsted-Lowry o del par ácido-base conjugado: En 1923 Brönsted y Lowty propusieron un conecpto más amlio de ácidos y bases. En esta teoría los áciod sy las bases se consideran interrelacionados entre sí. A partir de esta teoría las reacciones se denominan reacciones de transferencia de protones. La limitación es qeu no explica el caracter ácido de las sustancas que no tienen protones en su fórmula. Teoría ácido-base de Lewis: En 1923 Lewis introduce una nueva teoría basada en las propiedades que presentan las moléculas par formar enlace covalente. Importantes: HClO4, HI, HBr, HCl, H2SO4 y HNO3. Indicadores ácido-base: Son sustancias que modifican el color de sus disoluciones al variar el pH. Los indicadores suelen ser ácidos o bases debiles, generalmente orgánicos, que están en equilibrio con su forma conjugada. Anaranjado de metilo: pH=2 -> rojo, pH=7 -> naranja. Fenolftaleína: pH=6 ->incoloro, pH=10 ->rosa. Medida del pH. pHmetros: Cuando se quiere conocer de forma exacta el valor del pH de una disolución, se utiliza un instrumento que consiste en un electrodo de vidrio sensible a los cambios en la concentración de protones, conocido con el nombre de pHmetro.

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