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Los Gases: Son particulas muy pekeñas y q pueden ser atomos o moléculas q estan en movimiento continuo y al azar.
Caracteristicas: 
- Se expanden espontáneamente para llenar el recipiente q los contiene (el volumen del gas es igual al dl recipient)
- Son comprensibles.
- Los gases forman mezclas homogeneas unos con otros sin importar las identidades o las propiedades relativas de los gases.
- Los gases tienen sus moléculas relativamnte apartadas.
- No se pueden modelar con arreglos moleculares repetidos.
- Cada particula queda completament separada de las otras.
Propiedades mas faciles de medir:
- Temperatura - Presion - Volumen
Presion: Es una propiedad q exhiben todos los gases confinados en un recipiente y se entiende como la fuerza (F) q actua en un area (A) dada.
Presion=p=F/A=fuerza/area
Leyes de los gases: Son las leyes q muestran las relaciones entre las propiedades de los gases.
- Ley de Boyle - Ley de Charles - Ley de Avogadro
Ley del gas ideal q las combina todas
Ley de Boyle (la relacion entre l volumen y la presion): El volumen de una cantidad fija de gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presion”
Se describe numéricamente asi: p1 V1 = p2 V2
Robert Boyle:
- Estudia la relacion entre la presion ejercida sobre un gas y el volumen resultante.
- Utiliza un tubo en forma de J y emplea Hg paa ejercer presion sobre el gas:
Ley de Charles: Relacion entre la Temperatura y Volumen.
El Volumen de una cantidad fija de gas a presión constante se incrementa linealmente con la temperatura, esto se describre asi: v1/t1 = v2/t2
Ley de Avogrado: la relación entre la cantidad de gas y el volumen. El volumen de un gas a presión y temperatura constantes es directamente proporcional al número de moles de gas.
Esto se describe numéricamente asi: v1/n1 = v2/n2
Ley de Gases Ideales: es la combinación de las leyes de boyle, charles y avogadro.
Las 3 leyes de los gases derivadas de las relaciones entre dos propiedades físicas de un gas mientras se mantiene los dos restantes constantes son
Ley de boyle V ? 1/p (n y T, constantes)
Ley de Charles V ? T (n y p, Constantes)
Ley de Avogadro V ? n (p y T constantes)
Al combinarse una sola relación se obtiene una Ley de los gases mas general:
V?nT/p
Si a la constante de proporcionalidad la llamamos R se obtiene:
V=R(nT/p)
Si a la constante de proporcionalidad la llamamos R se obtiene:
pV=nRT
Gas Ideal:es aquel cuyo comportamiento físico queda descrito correctamente por la ecuación anterior
Ley de Dalton(1766-1844)de las presiones parciales:
“la presion total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada uno ejercería si estuviese solo” pt=p1+p2+p3…





Presion atmosferica estandar o normal:Corresponde a la presion tipica al nivel del mar. Es la presion necesaria para soportar una columna de 760mm de altura de mercurio.
Relaciones entre las unidades de presion mas comunes.
1atm=760mmHg=760torr=1,01325?10x5Pa=101.135kPa
(1 torr= 1mmHg)
Determinacion de la masa molar:se conocemos el volumen ocupado por un gas a una cierta T y P podemos despejar la ecuacion de los gases ideales la cantidad de gas expresada en moles. Como el # de moles del gas es = a la masa del gas dividida por la masa Molar, si conocemos la masa y # de moles de gas, podemos despejar la expresión n=m/M, la masa molar, M. otra alternativa es hacer la sustitución n=m/M directamente en la ecuacion de los gases ideales PV=mRT/M
Densidades de los gases:para determinar la densidad de un gas se puede empezar por la ecuacion de la densidad d=m/V. a continuacion se expresa la masa del gas como el producto del num de moles del gas por su masa molar: m=nxM. Esto se llava a d=m/v=nxM/V=n/vxm
Las densidades de los gases difieren de las densidades de los solidos y los liquidos en 2 aspectos importantes:
1.Las densidades de los gases cambian mucho con la P y la T, aumentando al aumentar la P del gas y disminuyendo al aumentar la T. las densidades de los solidos y los liquidos tambien cambian un poco al modificarse la T, pero apenas cambian con la presión.
2.La densidad de un gas es directamente proporcional a su masa molar. No existe una relación sencilla entre la D y la MM de los sólidos y los líquidos
Presion atmosferica y barómetro: Debido a la gravedad, la atmosfera ejerce una fuerza hacia abajo y x lo tanto una presion en la superficie de la tierra.
Medicion de la presion atm:
Se mide con un barómetro el cual se describe a continuación:
- Un tubo de vidrio con una longitud algo mayor a 760mm se cierra x un lado y se llena de mercurio.
- El tubo lleno se invierte y se coloca en un plato con mercurio, de manera q no entre el aire.
- algo de mercurio fluye fuera del tubo, pero la columna de mercurio permanece n el mismo. El espacio superior del tubo es esencialmnt vacio.
- Si el plato se abre a la atmosfera, la presion fluctuante d esta cambiara la altura del tubo.
Los manómetros y la presion de un gas encerrado: Los manómetros se emplean para medir la presion de un gas encerrado en un recipiente. Operan de manera parecida al barómetro y normanlmente se hacen con mercurio.
Para definir el estado o condicion de un gas se necesitan unicament 4 variables:
- Temperatura T
- Presion P
-Volumen V
-Cantidad de materia, es decir el numero de moles, n