Ley de composicion constante

ley de proporsiones definidas o composiciónnstante: el estudio cuantitativo de prousttuvo una observcion importante realizada por el quimico frances joset lois pro. 1754-1826. un resumen de la ley de proust: De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada porH₂O.En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante. H2O   MH / MO= K = 1 / 8   Esto indica indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar agua.(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust).

demostracion de la ley: hierro+azufre+sulfato de hierro ...hierro/azufre: 3,5 fo/2,0gs= 1,75:1...hierro/azufre:14,0gfe/8,0gs=1,75:1...hierro/azufre:56,0gfe/32=1,75:1.

otra: %de un ejemplo: masa del elemento(se coloca una raya abajo y se escribe) masa del compuesto x 100%

% del hidrogeno:(2/18)x 100%=11,11%...% del oxigen: (16/18) x 100%= 88,89%... % total = 100,00%. ejercicio: el magnesio y el oxigeno se combinan en la proporcion 1,5:1 para formar oxido de magnesio, si se hace reaccionar 8,5g de magnesio con el oxido de aire: magnesio+oxigeno= oxido de magnesio...1,5+1,5g=2,5mgo...8,5+?=?... cantidad de oxigeno que reacciona: 8,5h mgx 1gO (abajo) 1,59mg = 5,7g02...cantidad de oxigeno que se forma: 8,5gMG+5,7gO=14,2g MGO...respuesta: 8,5gM que reaccionamos con 5,7gO2 para formar parte de 14,2 g mg.