Leyes de atomos, aniones y cationes

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j.dalton (1766-1844) atomos particulas +lmntals d la matria.no tnian structura intrna.jj tompsn (1856-1940) incluyo lslctrons.e.rutrford(1871-1937) nuclo con ls protons y nutrons y 1a corteza elctronica con lslctrons. en 1932 s comprobo k abia nutrons.

ls atomos q tienn enl nuclo igual numro d protons pro difrnt numro d nutrons s dnominan isotopos.

elctrons d valncia: la ractividad kimica d 1lmnto vien dtrminada x su configuracion elctronica. lslctrons con + enrgia sn yama2lctrons d valncia ocupanl nivl + extrno.

anion:el atomo gana 1 o +lctrons.cation:el atomo pierd 1 o +lctrons.

el numro d oxidacion de un elemento representa la carga electrica que tendria un atomo de dicho elemento en el caso de k el compuesto del k forma parte estubiese construido por iones.

oxi2: oxigno y cualkier elmnto.hidruros:hidrogno y 1lmnto.sals: mtal + no mtal. no mtals: no mtal+ no mtal

Silano: SiH4 Metano: CH4 Amonio: NH4 Amoniaco: NH3 Fosfina: PH3 Arsina: ASH3 Borano: BH3 Bismutina: BiH3 Agua oxigenada :H2O2

Oxacidos: 1-2 acido hipo( ) oso. 3-4 acido( ) oso. 5-6 acido ( ) ico. 7 acido per ( ) ico

Ocsoaniones: Hidrico - uro. oso-ito. ico-ato.

Valencias: No Metales : 1,3,5,7 ( Cl,bR,I) 2.4.6 (S) 4.6 (Se Te) 6 (Cr) 4.6.7 (Mn) 1.3.5 (N P) 3.5 ( As Sb Bi) 3 (B) 4 (C Si ) Metales: 1 ( LiNaKRbCsFrAg) 2.3 (FeCoNiCrMn) 2 ( BeMgCaSrBaRaZnCd) 2.4 ( SnPbPtPdN) 1.2 ( CuHg) 3 (Al) 1.3 ( Au)

Regla del octeto: establece que los atomos de los diferentes elementos quimicos tienden a unirse a otros atomos para conseguir tener ocho electrones en la ultima capa y alcanzar la estabilidad.

Capas o niveles de energia: en el primer nivel 2 en el segundo 8 en el tercero 18 y en el cuarto 32.

Lewis: La represebtacion de la configuracion electronica suele simplificarse indicando solo los electrones de valencia mediante los simbolos de lewis.