Leyes de los gases

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Boyle: se descubrio en 1642 y establece que la presion de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional a el volumen del recipiente que lo contiene, siendo la temperatura constante. P*V grafica curva(pro.isotermo) Charles: etablece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura(ºK) del gas, permaneciendo constante la presion y la cantidad de gas. V/T grafia recta (pro.isobarica)Gay-Lussac: establece que la presion es directamente proporcional a la temperatura(ºK) del gas, siendo el volumen y la cantidad de gas constante. P/T grafica curva(pro.isocoro)General de los gases: relacion entre la presion, el volumen y la temperatura(ºK) cuando permanece constante la cantidad de gas. P*V/T Avogadro: molecula se introduce para estar diacuerdo con las experiencias ya que los columenes son proporcionales al nº de moleculas. * la relacion entre los volumenes de los gases que reaccionan medidos en iguales condiciones de presion y temperatura es la misma que la relacion entre el nº de moleculas. el volumen de cualquier grado es directamente proporcional al nº de moleculas que contiene e independientemente del tamaña de las mismas.V/N(nº de moleculas) Cantidad de sustancia:mol es la cantidad de sustanca que contiene... particulas de esa sustancia. n=N/NA    n=m/Mm   gases:n=V/Vm  Vm=22.4L Gases ideales:P*V=n*R*T(R=0,082atm*L/mol*ºK)(R=8,3Pa*m³/mol*ºK)(1atm=101.325Pa) Concentracion: %m(g/L)  %V   g/L(conc.en m) M(moles/L)    x=nºmoles soluto/nºmoles tot  Mezcla: Pt=P1+P2+P3...    P1=x1*Pt      P1=n1*R*T/V

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