Leyes de los gases

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Leyes experimentales.
Resultaron del estudio experimentañ de numerosas reacciones químicas, se dividen en leyes ponderales, se refieren a la masa, y las leyes volumétricas, al volumen.
Leyes ponderales:1-Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoissier: establece que entoda reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Esta ley no es rigurosamente cierta ya que sempre hay un intercambio de calor en las reacciones químicas que afecta a la masa, pero en las reacciones normales es casi inapreciable. En las reacciones nucleares, donde se desprende muxa energia se observa q la masa de los productos es mayor que la de los rectivos.
2-Ley de las proporciones definidas o ley de Proust: La proporción de la masa en la que los elementos químicos se combinan entre sí para dar un compuesto es siempre la misma.
3-Ley de las proporciones múltiples o de Dalton: Las masas distintas de un elemento que se unen con otra fija de un elemento distinto, para obtener un compuesto diferente, tienen entre sí una relación de números enteros sencillos.
Leyes volumétricas:1- Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac: cuando se combinan volúmenes de gases en las mismas condiciones de presión y temperatura, la relacion entre ellos y los volumenes de los productos obtenidos es siempre de numeros enteros sencillos.
2-Hipótesis de Avogadro:Volumenes iguales de gases en las mismas condiciones contienen las mismas particulas, con lo que las caracteristicas de un gas depende del numero de particulas que tenga y no de la naturaleza de las mismas. Avogadro introdujo el concepto de molecula,


indicando los gases diatomicos que explicaban la teoria de gay-Lussac.Inicialmente no se tubo en cuenta esta teoria asta q Cannizzaro determino el numero de particulas que contenia 22.4l de cualquier gas, llamando a este numero de avogadro.

Ley de los gases perfectos o gases ideales:
el estudio del comportamiento de los gases se inició en el siglo XVII, deduciéndose las siguientes leyes referentes a presión, volumen, temperatura y la cantidad de sustancia.
1-Ley de avogadro: a temperatura y presion constante, el volumen de un gas es proporcional al numero de particulas que contiene. V1/V2=N1/N2
2-ley de Boyle-Marriotte: a temperatura constante y sin alterar el numero de particulas, la presion de un gas es inversamente proporcional a su volumen. P1.V1=P2.V2
Ley de Charles: a presion constante y sin alterar el numero de particulas, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. V1/V2=T1/T2
Ley de Gay-Lussac: a volumen constante y sin alterar el numero de particulas, la presion de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P1/P2=T1/T2
A partir de estas leyes anteriores y observando la proporcionalidad entre las distintas magnitudes se puede sacar una ecuacion que relaciona las magnitudes anteriores: V=K.Tn/P . La constante se puede hallar a partir de condiciones conocidas como son las de un gas en condiciones normales, quedando su equivalencia a 0.082.
Con esta constante podemos obtener la ecuacion de los gases perfectos: P.V=nRt, ademas a partir de esta se pueden obtener otras como P.M=dRt