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---Disolución:Mezcla homogenea de 2 o mas componentes, k no pueden distinguirse a simple vista y tienen composicion uniforme.
---Los Componentes de una disolución son el soluto y el disolvente.
---Soluto: sustancia k se disuelve y se encuentra en menor cantidad.
---Disolvente: sustancia k disuelve al soluto y se encuentra en mayor cantidad.
---Solubilidad: La solubilidad de una sustancia en un disolvente a una temperatura determinada es la maxima cantidad de soluto k puede disolverse en una cantidad fija de disolvente.
Las disoluciones se dividen en:
-Disoluciones Diluidas: con una pekeña proporcion de soluto.
-Disoluciones Concentradas: con una gran proporcion de soluto.
-Disoluciones Saturadas: no admiten mas soluto a una temp. determinada.
---Concentracion: es la expresion cuantitativa k indica la composicion de dicho soluto en la disolucion.
---Hay varios factores k afe c tan a la solubilidad:La solubilidad...
***De solidos en liquidos aumentan con la temp.
***De los gases en liquidos disminuye con la temp.
***De los gases en liquidos aumentan con la presion.
***Cuanto mayor es la superficie de contacto mas rapida la disolucion.
***Cuanto mayor es la agitacion de la disolucion mas rapida es la disolucion. Formulas:
%M=MCmpnnte/MDslcn*100 %V=VCmpnnte/VDslcn*100
G/L= MCmpnnte/LDslcn M=MolCmpnnte/LDslcn
OJO: L=Litros V=Volumen M=Masa D=m/v M=d*v V=m/d
sustancia pura: agua M. homogenea agua de mar, mineeral, corriente M. heterogenea: leche gelatina


Algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla: 1- Cribado o tamizado: Para separar sólidos de distinto tamaño. 2- Filtrado: Separacion de sólidos y líquido: Las partículas líquidas pasan por los poros de un papel de filtro y las sólidas no. 3- Decantación: Para separar líquidos miscibles. 4- Destilación: Para separar líquidos miscibles de diferente punto de ebullición.5- Cristalización: Para separar el sólido que esta disuelto en un determinado disolvente. El disolvente se evapora y el sólido cristaliza en el fondo y las paredes del cristalizador. MEZCLAS: la unión de dos o mas sustancias. Se pueden separar por procesos físicos Estos métodos pueden ser evaporación, filtración, decantación, destilación, cristalisacio. Hay dos tipos de mezclas: mezclas homogéneas y heterogeneas.
MEZCLAS HETEROGENEAS: son aquellas en las que podemos distinguir sus componentes a simple vista, además tiene propiedades diferentes de un punto a otro de la mezcla ej: agua y aceite, agua y arena, aceite y sal, granito (cuarzo, feldespato y mica), petróleo.
MEZCLAS HOMOGENEAS (DISOLUCIÓN): tiene la misma propiedades en todos los puntos de la mezcla y no se distinguen sus componentes a simple vista ej: aire(nitrógeno (n2)), oxigeno (O2), argón (AR), vapor de agua (H2O (g)), dióxido de carbono (CO2), azufre (SO2), la sangre (H2O, células sanguíneas, hemoglobina), oxigeno (O2), hierro (FE).
SUSTANCIAS PURAS: formadas por una sola clase de sustancias, además tiene una composición invariable y unas propiedades definidas. Pero pueden ser de dos tipos: elementos y compuestos.
ELEMENTOS: sustancia pura que no se puede descomponer en otras ni por métodos físicos, ni por métodos químicos. Ej: O2, N2,AR,FE,AG,AU,C.
COMPUESTOS: son sustancias puras formadas por la combinación de dos o mas elementos que se pueden separar por métodos químicos. Ej: H2O se puede descomponer en nitrógeno y oxigeno mediante el proceso llamado electrólisis.

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