Modelo cuántico

Mecánica - Cuántica:

Rama de la física moderna, señala que es imposible describir el movimiento de los electrones según trayectorias y que solo podemos determinar la "probabilidad" de encontrar un electrón cualquiera en un lugar del espacio

Este es uno de los principios más sorprendentes de la mecánica cuántica y fué enunciado por el físico "Werner Heinsenberg" en su famoso "Principio de indeterminación" o también "Principio de incertidumbre de Heinsenberg"

Modelo mecano cuántico:

· Órbita: Cada una de las trayectorias descritas por los electrones alrededor del núcleo (nivel)

· Orbital: Región del espacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón (subnivel)

El número "n" indica el orden de los niveles de energía y recibe el nombre de "Número cuántico principal"

Teoría de Planck: La energa solo puede liberarse o ser obsorbida por los átomos en paquetes discretos con un tamaño mínimo (Cuántos)

Teoría de Broglie: Postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula, pues cualquier partícula que tuviese masa  y que se moviera a cierta velocidad podia comportarse como onda

Teoría de Heinsenberg: Se refiere a la incapacidad de determinar exactamente la posición, velocidad y energía de manera simultánea, de un electrón dentro del átomo

Teoría de Schrödinger: Establece que esta función de onda corresponde a la distribución de densidad electrónica, que es mayor cerca del núcleo y menor en la medida que nos alejamos de este, con esta teoría queda establecido que los electrones no giran en órbitas alrededor del núcleo, sino que en orbitales

1) Número cuántico principal (n): Corresponde a los niveles de energía que a su vez estarían formados por uno o más subniveles, los que van aumentando en la medida que nos alejamos del núcleo. Este número también se relaciona con la distancia del promedio del electrón al núcleo en un orbital específico, así a mayor valor de n, mayor la distancia promedio del electrón respecto del núcleo y por ende mayor y menos estable es el orbital (n= 1,2,3 .....)

2) Número cuntico secundario (l): Define la forma que tiene el orbital, va desde el 0 hasta n - 1 (l= 0,1,2 ....., (n-1))