Modelos atómicos de bohr

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MODELO DE THOMSONa) Experiencia. En 1897, Thomson demostró que los rayos catódicos eran desviados hacia el polo positivo por la acción de los campos eléctricos y magnéticos. Demostró que se trataban de partículas cargadas negativamente y determinó la reacción carga-masa y la llamó electrones. Thomson determinó la relación de la masa del electrón con el átomo de hidrógeno como 1840 veces menor. Pensó que el átomo debía de poseer en algún punto, la suficiente carga positiva como para neutralizar la carga negativa de los electrones b) Comunicación científica., como el átomo formado por una esfera cargada positivamente, que lleva incrustados los electrones de carga eléctrica negativa c) Conclusiones.Decimos que es un modelo explicativo de la naturaleza eléctrica de la materia: La materia es eléctricamente neutra, en consecuencia, junto a los electrones deben de existir alguna partícula cargada positivamente Los electrones pueden ser extraídos del átomo, cosa que no ocurre con la carga positiva 3º MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (NUCLEAR O PLANETARIO)a) Experiencia. b) Conclusiones.Como prácticamente todas las partículas atraviesan la lámina sin desviarse, debemos de considerar a la materia y por tanto los átomos, como prácticamente huecos Al rebotar algunas partículas, la carga debe de estar concentrada en un punto (núcleo) y la carga negativa rodea al núcleo (corteza) Por los ángulos de desviación y el nº de partículas desviadas, calculó el radio del átomo que debe de ser 10 elevado a 4 mayor que el radio del núcleo c) Comunicación científica sobre el modelo.El átomo consta de dos partes El núcleo y la corteza, el núcleo es muy pequeño con respecto a las dimensiones del átomoEn el núcleo residen los protones, partículas con igual carga eléctrica que la del electrón, pero positiva. La masa del protón es 1840 veces la masa del electrón y prácticamente igual a la masa del átomo de hidrógeno. En el núcleo reside prácticamente toda la masa del átomo Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares y elípticas. Al ser el átomo eléctricamente neutro, el nº de electrones es igual al nº de protones. La zona del átomo donde se mueven los electrones, recibe el nombre de corteza y prácticamente ocupa todo el volumen del átomo Con este modelo es sencillo calcular el radio de giro y la energía que posee el electrón.  El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados: * Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo * Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más alejadas * Cualquier electrón en un átomo puede tener sólo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina qué órbita ocupa un electrón * Los e- pueden moverse de una órbita a otra segun ganen o pierdan energía pasan a un nive superior o inferior Para esto debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía...Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrógeno Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible Cada nivel energético que identifica a cada una de las órbitas, toma valores desde 1 a 7 (con números enteros), se representa con la letra "n", y recibe el nombre de Número Cuántico Principal Bohr postuló q los e- giran a grandes velocidades al rededor del nucleo atomico en ese caso los e- se disponen en diversas orvitales circulares los cuales determinan diferentes niveles de energía. Cada orvita se corresponde con un nivel energetico, se reprecenta con la "n" y toma valores desde 1 hasta 7 Numeros Cuanticos: Numero C uantico principal"n" indica el nivel de energia deonde esta el e- y determina el tamaño o volumen del orvital NC secundario o azimultal"e" establese el subniveldonde esta el e- e indica la forma geometrica del orvital y es dependiente de "n" sus valore esta comprendidos entre 0, n-1 (n=1 L=0, orvital 1s)(n=2 L=1, orvital 2s 2p) NC Magnetico "m" indica la orientacion del orvital en el espacio. Sus valores son dependientes de L y van desde 0, -1, +1 (L=0 subnivel s m=0, L=1 subnivel p m=-1, 0, +1) NC De Espin"Ms" e s el sentido de rotacion del e- y sus valores pueden ser +1\2, -1\2 (+1\2 sentido a la aguja del reloj, -1\2 sentido contrarioEspectros atómicos:Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda. Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión. Igualmente, si una luz continua atraviesa una sustancia, ésta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción). . Espectros atómicos: huella característica de cada átomo, no hay dos iguales. -Continuos: abarcan todas las radiaciones comprendidas entre nos extremos. -Discontinuos: sólo contienen ciertas radiaciones determinadas.