Modelos atómicos bort

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Dalton propone la hipótesis atómica de la materia, según esta hipótesis los átomos son partículas indivisibles. En lo único que se diferencian uno de otro es en el masa atómica. Por lo tanto se trata de un átomo esférico, macizo e indivisible. Thomsom estudiando los rayos catódicos descubrió una partícula más pequeña que el átomo, el electrón y estudiando los rayos canales descubrió una partícula con carga positiva. (Modelo ``pastel de pasas´´). Rutherford llevo a cabo un experimento que consistía en ``bombardear´´ una delgada lámina de Au con partículas alfa. Se observa que: a pesar de la elevada densidad del Au  de la poca distancia entre átomos, las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse. Hay partículas que revotan hacia atrás. Llegó a estas conclusiones: el átomo es en su mayor parte vacío. Casi toda la masa del átomo de concentra en una zona central.  Así según él el átomo está formado por una zona central y una corteza exterior formada por electrones. Einstein: supuso que la radiación estaba constituida por ``partículas´´ llamadas fotones  que transportan la energía por todo el átomo. Modelo de BÖHR: según el, la órbita del electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo. Solo son permitidas ciertas órbitas, en las que el momento angular es múltiplo de h/2pi. Mientras el electrón permanece en una órbita, la energía es constante. El átomo emite radiación cuando os electrones saltan de una órbita de mayor energía a una de menor energía. E=h . v. inconvenientes: no explica muy bien los espectros de los átomos polielectrónicos. Introduce el número cuántico n y la cuantización de la energía como un postulado, sin explicar su causa. Más tarde, al perfeccionar las técnicas espectroscópicas, se descubrió que algunas líneas del espectro son en realidad varias. Se conocía el llamado efecto Zeeman que algunas líneas al pasar la luz se desdoblan.