Escrito el 20 de Mayo de 2009 en Español y con un tamaño de 4.222 bytes.
MODELO DE BOHR (1913) Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos; Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente. Teoría de los cuantos:En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados: * Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo * Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más alejadas * Cualquier electrón en un átomo puede tener sólo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina qué órbita ocupa un electrón * Los e- pueden moverse de una órbita a otra segun ganen o pierdan energía pasan a un nive superior o inferior Para esto debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía...Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrógeno Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible Cada nivel energético que identifica a cada una de las órbitas, toma valores desde 1 a 7 (con números enteros), se representa con la letra "n", y recibe el nombre de Número Cuántico Principal
Bohr postuló q los e- giran a grandes velocidades al rededor del nucleo atomico en ese caso los e- se disponen en diversas orvitales circulares los cuales determinan diferentes niveles de energía. Cada orvita se corresponde con un nivel energetico, se reprecenta con la "n" y toma valores desde 1 hasta 7 Numeros Cuanticos:Numero C uantico principal"n" indica el nivel de energia deonde esta el e- y determina el tamaño o volumen del orvital NC secundario o azimultal"e" establese el subniveldonde esta el e- e indica la forma geometrica del orvital y es dependiente de "n" sus valore esta comprendidos entre 0, n-1 (n=1 L=0, orvital 1s)(n=2 L=1, orvital 2s 2p) NC Magnetico "m" indica la orientacion del orvital en el espacio. Sus valores son dependientes de L y van desde 0, -1, +1 (L=0 subnivel s m=0, L=1 subnivel p m=-1, 0, +1) NC De Espin"Ms" e s el sentido de rotacion del e- y sus valores pueden ser +1\2, -1\2 (+1\2 sentido a la aguja del reloj, -1\2 sentido contrario) El Modelo atomico de thomson el atomo esta compuesto por e- de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un puding . Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva Modelo atómico de Rutherford L a importancia de este modelo residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo y q ese nuclo tenia el 99,9% de la masa donde se encontrava una concentracion de carga positiva y girando al nuclelo los e- . Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío
Español y con un tamaño de 4.222 bytes.
¿Quieres saber más sobre 
