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Reacciones Red-Ox
Oxidacion: proceso en el que un atomo, ion o molecula pierde electrones.
Reduccion: proceso en el que un atomo, ion o molecula gana electrones.
Una sustancia oxidante es aquella que es capas de oxidar,es decir ganar los electrones que se pierden en la oxidaccion.
Una sustacia reductora es aquella que es capaz de reducir, es decir perder los electrones que se gana en la reduccion.
En definitiva un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones. En toda reaccion red-ox tiene que haber siempre almenos un oxidante y un reductor.
Ajuste de ecuaciones red-ox:
En un pricipios se consideraba oxidacion la ganancia de oxigeno. En CO+1/2O2-->CO2 el monoxido de carbono es reductor y el proceso es oxidacion. Hoy se sigue el concepto electronico y las reacciones se ajustan por el metodo ion-electron.
Volumetrias re-ox.Generalidades:
En las volumetrias er-ox se cumplen los mismos principios que se aplica a cualquier volumetria.El agente valorante es un oxidante o un reductor y la sustancia valorada se oxida o se reduce.
Las condiciones generales son:
-reaccion cuantitativa
-reaccion rapida, si es lenta, susceptible de ser catalizada.
-reaccion definida estequiometricamente
-debe de existir un cambio de alguna propiedad en el punto de equivalencia y algun indicador que nos indique el punto final.
Fundamento de las volumetrias red-ox:
El fundamento de las volumetrias red-ox esta basado en las pilas formadas y la propiedad que tiene de variar el potencial con la concentracion.
Las curva de valoracion, en las que se representa el potencial frente a volumen de reactivo valorante, son analogas a la vista para el pH.
El peso equivalente es la masa de la sustancia que aporta, recibe o es quimicamente equivalente a un mol de electrones tranferidos en la reaccion en que tenga lugar. En resumen, la valencia es el numero de electrones transferidos por mol de sustancia.
Oxidante: HCLO4 se suele utilizar en caliente y es uno de los oxidantes mas furetes. Una ventaja es que la oxidaccion se para enfriando.
NaBiO3: se utiliza para oxidar el manganeso a permanganato.
H2O2: el exceso utilizado se puede eliminar por ebullicion.
O3: No introduce ningun ion extraño en disolucion aunque su uso en el labor es poco frecuente.
HNO3: Se utiliza principalmente para disolver muestras.
Reductores:
metales: Son buenos reductores porque pierden fasilmente electrones. Los mas utilizados son Zn y Al.Se suelen utilizar en amalgama con mercurio colocandose en una columna, por donde se hace paser la sustancia a reducir.
-SnCl2: se utiliza para reducir el Fe2+ y Fe3+
-Sales ferrosas: son de furza media y en ejemplo es la sal de Mohr (FeSO4.( NH4)2SO4.6H2O)
En funsion del reactivo que se utiliza en las valoraciones se puede llamar permanganometria (KMnO4), dicromatrometria ( K2Cr2O7), yodimetria (I2)
Oxidacion: proceso en el que un atomo, ion o molecula pierde electrones.
Reduccion: proceso en el que un atomo, ion o molecula gana electrones.
Una sustancia oxidante es aquella que es capas de oxidar,es decir ganar los electrones que se pierden en la oxidaccion.
Una sustacia reductora es aquella que es capaz de reducir, es decir perder los electrones que se gana en la reduccion.
En definitiva un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones. En toda reaccion red-ox tiene que haber siempre almenos un oxidante y un reductor.
Ajuste de ecuaciones red-ox:
En un pricipios se consideraba oxidacion la ganancia de oxigeno. En CO+1/2O2-->CO2 el monoxido de carbono es reductor y el proceso es oxidacion. Hoy se sigue el concepto electronico y las reacciones se ajustan por el metodo ion-electron.
Volumetrias re-ox.Generalidades:
En las volumetrias er-ox se cumplen los mismos principios que se aplica a cualquier volumetria.El agente valorante es un oxidante o un reductor y la sustancia valorada se oxida o se reduce.
Las condiciones generales son:
-reaccion cuantitativa
-reaccion rapida, si es lenta, susceptible de ser catalizada.
-reaccion definida estequiometricamente
-debe de existir un cambio de alguna propiedad en el punto de equivalencia y algun indicador que nos indique el punto final.
Fundamento de las volumetrias red-ox:
El fundamento de las volumetrias red-ox esta basado en las pilas formadas y la propiedad que tiene de variar el potencial con la concentracion.
Las curva de valoracion, en las que se representa el potencial frente a volumen de reactivo valorante, son analogas a la vista para el pH.
El peso equivalente es la masa de la sustancia que aporta, recibe o es quimicamente equivalente a un mol de electrones tranferidos en la reaccion en que tenga lugar. En resumen, la valencia es el numero de electrones transferidos por mol de sustancia.
Oxidante: HCLO4 se suele utilizar en caliente y es uno de los oxidantes mas furetes. Una ventaja es que la oxidaccion se para enfriando.
NaBiO3: se utiliza para oxidar el manganeso a permanganato.
H2O2: el exceso utilizado se puede eliminar por ebullicion.
O3: No introduce ningun ion extraño en disolucion aunque su uso en el labor es poco frecuente.
HNO3: Se utiliza principalmente para disolver muestras.
Reductores:
metales: Son buenos reductores porque pierden fasilmente electrones. Los mas utilizados son Zn y Al.Se suelen utilizar en amalgama con mercurio colocandose en una columna, por donde se hace paser la sustancia a reducir.
-SnCl2: se utiliza para reducir el Fe2+ y Fe3+
-Sales ferrosas: son de furza media y en ejemplo es la sal de Mohr (FeSO4.( NH4)2SO4.6H2O)
En funsion del reactivo que se utiliza en las valoraciones se puede llamar permanganometria (KMnO4), dicromatrometria ( K2Cr2O7), yodimetria (I2)