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  Volumetrias complexometricas. complexometrias:
Las complexometrias son volumetrias en las que intervienen unas sustancias valorantes que forman un complejo con la sustancia valorada. En todo complejo distinguimos dos partes: el atomo central, que se suele ser un atomo o un ion y los ligando que pueden ser:
-Atomos o moleculares: Cuando el ligando es un atomo o molecula el complejo se llama compuesto de coordinacion. Al ser el ligando neutro al valencia residual del compuesto es la del ion central.
ej: CO
3++6NH3-->[CO(NH3)6]3+
Los ligando que poseen 2 o mas atomos que se unen al atomo central se llama polidentados. Los que poseen 2 atomos unidos se llamam bidentados, los que poseen 3 triidentados y asi susesivamente.
-Iones: cuando el ligando es un ion el complejo se denomina complejo ionico.
ej: Ag
++2CN-->[Ag(CN)2]
Se define el numero de coordinacion como el nuemero de ligando que rodea al atomo central, Los nuemeros de coordinacio n mas habituales son 2,4 y 6. Las furzas que unen el atomo central con los ligandos son fuerzas debiles.
Volumetrias de precipitacion. Gravimetrica:
Si tenemos un compuesto como el AgCl, se demuestra que no se disuelve en agua. Sin embargo, si que existe algo de la sal en la disolucion, que segun la teoria de la disolucion, estan en forma de e ioenes estableciendose un equilibrio entr el AgCl solido y el AgCl disuelto.
La contante de equilibrio de llama cosntante del producto de solubilidad y se define como el producto de las concentraciones de los iones disuelto, elevados a sus coeficientes estioquiometrico K
PS=[Ag+.].[Cl-*

Conociendo las constante del producto de solubilidad, podemos derminar la solubilidad del compuesto a 25ºC, que es la temperatura la que se determinan las constantes del produsto de solubilidad.
Formacion de presipitado el producto de las concentraciones de los iones tienen que ser mayor que la constante del produsto de solubilidad.Esto es una concecuencia de principio de Le Chatelier, ya que al aumentar la concentracion de los iones, el equilibrio se dezplaza hacia la formacion de presipitado ya que asi disminuye la concentracion de estos.
Presipitacion fracionada: Cuando en una disolucion hay varios iones que pueden presipitar con un reactivo comun. Podemos presipitar separadamente cada uno de los iones controlando las condicciones del presipitado.
Solubilidad del presipitado: Las sales insolubles de ac. debiles e hidroxilos insolubles se disuelve en medio acido fuerte.
Volumetrias de presipitacion:
Su funsionamiento es presipitar un ion hasta su completa presipitacion. Una gota en exceso del reactivo valorante produce un presipitado con el indicador, el punto final se detecta por el cambio de color que se produce en el.
El volumen del reactivo valorante gastado en la presipitacion completa del ion nos da la cantidad de este presente en la sustancia valorada. En principio, cualquier reaccion que origine un presipitado podria servir, sin embargo, para que una reaccion pueda utilizarse en esta volumetria es necesario que:
- La reaccion de presipitacion, sea cuantitativa y estequimetrica, sin que para ello sea preciso añadir un exceso de reactivo valorante.
-El presipitado que origina en la disolucion sea insoluble.
-exista un indicador para detectar el punto final de la volumetria.

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