Teoría de Dalton-Su hipótesis se basó en los siguientes postulados:

Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen distintas masas y propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos en base a una relación de nº enteros sencilla.-

 -De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:

• Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
• Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
• Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas. 

 Estructura de la materia:
-Llamamos Sustancias puras a una fase de composición uniforme e invariable que no se puede descomponer en otras materias de distinta clase por métodos físicos.
se denominan elementos a las sustancias puras que no pueden descomponerse en otras mas sencillas mediante procesos quimicos normales.
denominaremos compuestos a las sustancias puras formadas por dos o más elementos y que pueden descomponerse en éstos por métodos químicos:sacarosa, agua, etc.
Descubrimiento de las particulas subatomicas:
La electrolisis es un proceso por el que mediante la acción de la corriente eléctrica se pueden producir reacciones químicas. El paso de la corriente eléctrica a través de desoluciones acuosas de electrolitos permite la formación de nuevas sustancias.
El cátodo es el electrodo negativo y el ánodo es el positivo.
Modelo atómico de Rutherford
Rutheford elaboró una serie de conclusiones:
-supone que la materia está practicamente <<hueca>>, pues la mayor parte de las partículas ? la atraviesan sin desviarse.
-deduce que las partículas ? rebotan debido a las repulsiones electrostáticas que sufren al pasar cerca de las cargas positivas. Ya que esto ocurre raramente, es preciso que dichas cargas ocupen un espacio muy pequeño en el interior del átomo, al núcleo; éste constituye la parte positiva del átomo y contiene casi toda su masa.
-Postula la existencia de partículas neutras en el núcleo para evitar la inestabilidad por repulsión entre los protones.
-Sugeria que los electrones deben moverse alrededor del núcleo, a fin de que su giro compense la fuerza electrostática de atracción entre cargas de signos contrarios, y así no precipitarse sobre él.
1º modelo consistente para explicar el atomo con sus Dos Limitaciones Principales:
    -En él se suponía que los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, sometidos a la atracción eléctrica de éste. Según la teoría electromagnética, eso implica que constantemente dichos e- deben emitir enegía en forma de ondas electromagnéticas que ob
tendrían de su energía cinética. Tras un tiempo, ésta terminaría por agotarse, cayendo los e- sobre el núcleo, lo que no ocurre.
    -Este modelo no es capaz de explicar las bandas discontinuas de absorción o emición de los espectros atómicos, la energía de los e- podía tomar cualquier valor en el átomo.
A este modelo se le denominó PLANETARIO, ya que el e- gira alrededor del núcleo como los planetas alrededor al sol.

Definiciones:
El Nº atómico(Z) indica el nº de protones que hay en el núcleo de un átomo.Coincide con el nº de e- si el átomo es neutro.
 El Nº másico(A) indica el nº de protones más neutros del núcleo atómico. Representa la práctica totalidad de la masa que tiene un átomo dado.
 ISÓTOPOS son átomos que tienen mismo nº atómico y distinto nº másico.
La radiación electromagnética está formada por ondas que se mueven a la velocidad de la luz(C). Ésta se relaciona con la longuitud de ondas(?) y su frecuencia(v)
                                                                                            C=?.v
Masa atómica del elemento o de isótopos
                                                                                                masa atómica(elemento)=[A₁(%)+A₂(%)+A₃(%)+.....]  :   100
Longuitud de onda(?) es la distancia entre dos máximos o dos mínimos sucesivos de una onda.
                                                                                               ?=C: v                    ? = C . T
frecuencia (v) es el nº de oscilaciones que pasan por cada punto en la unidad de tiempo.
                                                                                                   v= 1 : T          v= C : ?
Periodo (T) es el tiempo que tarda la onda en recorrer una longitud de onda, es decir, el tiempo necesario para producirse una oscilación.
                                                                                                         T= 1 : v            T= ? : C
Nº de ondas(K) es el nº de oscilaciones que hay en cada unidad de longitud.
                                                                                                        k= 1 : ? = v : C
Constante de planck (h)  su hipótesis suponia que la enegía de cada uno de los cuantos venía dada siendo la v la frecuencia de la radiación absorbida o emitida, y h una constante caracteristica( constante de planck), cuyo valor es h= 6,62 .10^-34
                                                                                                                        ?E = h . v
electrovoltio es el trabajo que realiza un electrón al pasar de un nivel a otro.
Espectros de absorción si pasamos radiación electromagnética a traves de un gas, éste captará parte de la luz que pasa al diagrama y se considera espectro de absorción.
Espectros de emisión si estimulamos una sustancia en estado gaseoso mediante descargas eléctricas, podemos conseguir emitir radiación electromagnética. y captada en un diagrama obtenemos su espectro de emisión.
Electrovalencia es el nº ionico del elemento; ejemplo:       e+- Es la electrovalencia
Covalencia es el nº de protones desapareados.ejemplo: 
                                  Br? 4s2 p6
      s                        P

Enlace Iónico: al unirse un átomo de un elemento metálico con un átomo de un elemento no metálico, el átomo metálico cede electrones al átomo no metálico. Se forman iones que se agrupan formando redes cristalinas.
Enlace Covalente: al unirse átomos de elementos no metálicos con átomos también no metálicos o con átomos de hidrógeno. se comparten electrones entre los átomos que intervienen en el enlace. Se forman moléculas o redes cristalinas.
Enlace Metálico: al unirse entre sí átomos de elementos metálicos. Los electrones no pertenecen a los átomos individuales, sino que todos ellos son comunes al conjunto de los átomos que forman una red cristalina.