Primer y segundo tema

Clasificado en Química

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ELEMENTOS:Sustancia pura que no se puede descomponer ni por metodos fisicos ni quimicos. COMPUESTO: sustancia pura que se puede descomponer en los elementos que lo forman por metodos quimicos. LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA. LEY DE LAVOISIER: masa de los reactivos igual a la masa de los productos.LEY DE PROUST.LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto, la proporcion de las masas es siempre la misma.LEY DE DALTON O PROPORCIONES MULTIPLES: cuando dos o mas elementos se combinan para formar varios compuestos, la masa de una de ellos se combina con la misma cantidad del otro lo hacen siempre en una proporcion de nºenteros sencillos.LEY DE GAY-LUSSAC: el volumen de los gases reaccionantes y obtenidos guardan una relacion de nºenteros sencillos, en las mismas condiciones de presion y temperatura.HIPÓTESIS DE AVOGADRO:en un determinado volumen, a una determinada presion y temperatura siempre hay la misma cantidad de moleculas. TEORIA ATOMICA DE DALTON: 1º. la materia esta formada por particulas indivisibles e indestructibles.2º.los atomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades y son distintos de los otros. 3º los compuestos se formaban por la union de atomos de los correspondientes elementos que la forman. MOL:  cantidad de sustancia que contiene 6.022 *10 unidades elementales, sean atomos, moleculas o cualquier otro tipo de agrupacion.LEY DE AVOGADRO:un ol de un gas ocupa siempre el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas que se encuentre en las mismas condicones de presion y temperatura. El volumen que ocupa un mol de cualquier gas, en cn es 22.4L



ATOMO: minima parte de una sustancia que esta formada de particulas mas pequeñas iguales para todos los elementos quimicos.PROTÓN: particula positiva de los nucleos atomicos. el numero de protones es el NUMERO ATOMICO (Z),coincide con los electrones.ELECTRÓN: particula negativa de la corteza de los atómos.NEUTRÓN: Particula sin carga de los nucleos atomicos. NUMERO MASICO (A) (neutron +proton).MODELO ATOMICO DE THOMSON: "pelota" maciza con carga positiva y los electrones incrustados en ella.MODELO RUTHERFORD: distingue protones y neutrones en el nucleo y los electrones alrededor.ISOTOPO: atomo del mismo elemento con distinta cantidad de neutrones.ONDA ELECTROMAGNETICA:onda que transmite energia a la velocidad de la luz.MODELO DE BOHR:energia emitida o absorbida por un electron al cambiar de orbita en un atomo. TABLA PERIODICA:los elementos se ordenan en forma creciente segun su nºatomico. 18grupos(columnas). 7 periodos(fila).REGLA DEL OTECTO:8 electrones en la ultima capa electronica. ENLACE IONICO: metal + no metal = red cristalina.. (solidos,altos puntos de fusion y ebullicion,duros, solubles en agua..). ENLACE COVALENTE: no metales: comparten electrones (formados por moleculas, puntos de fusion y ebullicion bajos, solubles en agua, malos conductores...).ENLACE METALICO: todos los atomos estan juntos, formando una red cristalina metalica..(brillo metalico, ductiles y maleables,buenos conductores, altos puntos de fusion y ebullicion..).AFINIDAD ELECTRONICA: es la variacion de energia que acompaña al proceso de incorporacion de un electron a un atomo en estado gaseoso.ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia que tienen los atomos a captar electrones.mayor electronegatividad son electronegativos.menos electronegatividad, son electropositivos.CARACTER METALICO:la tendencia que tiene a perder electrones.ENERGIA DE IONIZACION: la energia que se requiere para arrancar un electron a dicho atomo, cuando este se encuentra en estado gaseoso.