Proceso redox
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Medida de energia La energi asociada a un proceso redox aislado no se puede medir,solo se miden las energias de 2 procesos juntos.Tomando el electrodo de hidrogeno como referencia =0 volt
Potenciales de electrodo: Una pila formada por un electrodo una especie x(catodo) frente al electrodo de hidrogeno(anodo).
La enegia de los procesos redox que tiene lugar se mide en voltiosy si transcurren en disolucion depende de la concentracion
los potenciales que se dan en las tablas estan medidos a 1M de los cationes de la reaccion.
El valor del potencial del oxidante debe ser mayor que el del reductor para que la reaccion redox sea expontanea
Efectos de la concentracion:Los valores del potencial dependen de la concentrracion,contra mas concentrada este la especie mas rapido tendera a reducirse y maror sera E. El problema se ve resuelto mediante la ecuacion de Nerst. si oxidant o rductor n sta disuelto concentracion es 0 y se toma como 1 en la ecuacion.
Si aumenta E, aunmenta poder oxidante,oxidante mas fuerte,reductor mas debil y viceversa.
Anfoteros estables:potencial del oxidante no es mayor que el del reductor,luego no hay reaccion. Anfoteros inestables:El anfotero se reduce y se oxida consigo mismo(dismutacion),el anfotero no puede existiir en disolucion se dismuta
Influencia del ph:Influye cuando el oxidante pierde oxigeno ya que el O2 reacciona con los protones del medio,el potencial de las tablas se toma a ph 0 y 1 M, si ph aumenta, disminuye E, se hace mas reductor el sistema.
Redox en agua:Normalmente se usa cmo disolvente el agua que intervien en dos reacciones redox como oxidante o como reductor.
-->Un oxidante que tenga un potencial mayor que 1,23 - 0,06ph no es estable
-->Un reductor que tenga un potencial menor que -0,06ph no estable en agu.
Influencia de complejos:Si en un sistema redox se forma un complejo con el oxidante,el potencial del mismo disminuye ya que disminuye la concentracion del mismo
Disolucion de metales:Para disolver un metal primero hay que oxidarlo, tres tipos de metales:
-->los que tiienen un potencial menor que0, se emplea H+/H2
-->metales con potencial entre 0 y 1 NO3H/NO
-->metales nobles, se emplea agua regia.
Formacion de precipitados:Si se forma precipitado con el oxidante disminuye E, debido a que disminuye la concentracion del oxidante.
Anfoteros estables:potencial del oxidante no es mayor que el del reductor,luego no hay reaccion. Anfoteros inestables:El anfotero se reduce y se oxida consigo mismo(dismutacion),el anfotero no puede existiir en disolucion se dismuta
Influencia del ph:Influye cuando el oxidante pierde oxigeno ya que el O2 reacciona con los protones del medio,el potencial de las tablas se toma a ph 0 y 1 M, si ph aumenta, disminuye E, se hace mas reductor el sistema.
Redox en agua:Normalmente se usa cmo disolvente el agua que intervien en dos reacciones redox como oxidante o como reductor.
-->Un oxidante que tenga un potencial mayor que 1,23 - 0,06ph no es estable
-->Un reductor que tenga un potencial menor que -0,06ph no estable en agu.
Influencia de complejos:Si en un sistema redox se forma un complejo con el oxidante,el potencial del mismo disminuye ya que disminuye la concentracion del mismo
Disolucion de metales:Para disolver un metal primero hay que oxidarlo, tres tipos de metales:
-->los que tiienen un potencial menor que0, se emplea H+/H2
-->metales con potencial entre 0 y 1 NO3H/NO
-->metales nobles, se emplea agua regia.
Formacion de precipitados:Si se forma precipitado con el oxidante disminuye E, debido a que disminuye la concentracion del oxidante.
Medida de energia La energi asociada a un proceso redox aislado no se puede medir,solo se miden las energias de 2 procesos juntos.Tomando el electrodo de hidrogeno como referencia =0 volt
Potenciales de electrodo: Una pila formada por un electrodo una especie x(catodo) frente al electrodo de hidrogeno(anodo).
La enegia de los procesos redox que tiene lugar se mide en voltiosy si transcurren en disolucion depende de la concentracion
los potenciales que se dan en las tablas estan medidos a 1M de los cationes de la reaccion.
El valor del potencial del oxidante debe ser mayor que el del reductor para que la reaccion redox sea expontanea
Efectos de la concentracion:Los valores del potencial dependen de la concentrracion,contra mas concentrada este la especie mas rapido tendera a reducirse y maror sera E. El problema se ve resuelto mediante la ecuacion de Nerst. si oxidant o rductor n sta disuelto concentracion es 0 y se toma como 1 en la ecuacion.
Si aumenta E, aunmenta poder oxidante,oxidante mas fuerte,reductor mas debil y viceversa.
Anfoteros estables:potencial del oxidante no es mayor que el del reductor,luego no hay reaccion. Anfoteros inestables:El anfotero se reduce y se oxida consigo mismo(dismutacion),el anfotero no puede existiir en disolucion se dismuta
Influencia del ph:Influye cuando el oxidante pierde oxigeno ya que el O2 reacciona con los protones del medio,el potencial de las tablas se toma a ph 0 y 1 M, si ph aumenta, disminuye E, se hace mas reductor el sistema.
Redox en agua:Normalmente se usa cmo disolvente el agua que intervien en dos reacciones redox como oxidante o como reductor.
-->Un oxidante que tenga un potencial mayor que 1,23 - 0,06ph no es estable
-->Un reductor que tenga un potencial menor que -0,06ph no estable en agu.
Influencia de complejos:Si en un sistema redox se forma un complejo con el oxidante,el potencial del mismo disminuye ya que disminuye la concentracion del mismo
Disolucion de metales:Para disolver un metal primero hay que oxidarlo, tres tipos de metales:
-->los que tiienen un potencial menor que0, se emplea H+/H2
-->metales con potencial entre 0 y 1 NO3H/NO
-->metales nobles, se emplea agua regia.
Formacion de precipitados:Si se forma precipitado con el oxidante disminuye E, debido a que disminuye la concentracion del oxidante.
Potenciales de electrodo: Una pila formada por un electrodo una especie x(catodo) frente al electrodo de hidrogeno(anodo).
La enegia de los procesos redox que tiene lugar se mide en voltiosy si transcurren en disolucion depende de la concentracion
los potenciales que se dan en las tablas estan medidos a 1M de los cationes de la reaccion.
El valor del potencial del oxidante debe ser mayor que el del reductor para que la reaccion redox sea expontanea
Efectos de la concentracion:Los valores del potencial dependen de la concentrracion,contra mas concentrada este la especie mas rapido tendera a reducirse y maror sera E. El problema se ve resuelto mediante la ecuacion de Nerst. si oxidant o rductor n sta disuelto concentracion es 0 y se toma como 1 en la ecuacion.
Si aumenta E, aunmenta poder oxidante,oxidante mas fuerte,reductor mas debil y viceversa.
Anfoteros estables:potencial del oxidante no es mayor que el del reductor,luego no hay reaccion. Anfoteros inestables:El anfotero se reduce y se oxida consigo mismo(dismutacion),el anfotero no puede existiir en disolucion se dismuta
Influencia del ph:Influye cuando el oxidante pierde oxigeno ya que el O2 reacciona con los protones del medio,el potencial de las tablas se toma a ph 0 y 1 M, si ph aumenta, disminuye E, se hace mas reductor el sistema.
Redox en agua:Normalmente se usa cmo disolvente el agua que intervien en dos reacciones redox como oxidante o como reductor.
-->Un oxidante que tenga un potencial mayor que 1,23 - 0,06ph no es estable
-->Un reductor que tenga un potencial menor que -0,06ph no estable en agu.
Influencia de complejos:Si en un sistema redox se forma un complejo con el oxidante,el potencial del mismo disminuye ya que disminuye la concentracion del mismo
Disolucion de metales:Para disolver un metal primero hay que oxidarlo, tres tipos de metales:
-->los que tiienen un potencial menor que0, se emplea H+/H2
-->metales con potencial entre 0 y 1 NO3H/NO
-->metales nobles, se emplea agua regia.
Formacion de precipitados:Si se forma precipitado con el oxidante disminuye E, debido a que disminuye la concentracion del oxidante.
Anfoteros estables:potencial del oxidante no es mayor que el del reductor,luego no hay reaccion. Anfoteros inestables:El anfotero se reduce y se oxida consigo mismo(dismutacion),el anfotero no puede existiir en disolucion se dismuta
Influencia del ph:Influye cuando el oxidante pierde oxigeno ya que el O2 reacciona con los protones del medio,el potencial de las tablas se toma a ph 0 y 1 M, si ph aumenta, disminuye E, se hace mas reductor el sistema.
Redox en agua:Normalmente se usa cmo disolvente el agua que intervien en dos reacciones redox como oxidante o como reductor.
-->Un oxidante que tenga un potencial mayor que 1,23 - 0,06ph no es estable
-->Un reductor que tenga un potencial menor que -0,06ph no estable en agu.
Influencia de complejos:Si en un sistema redox se forma un complejo con el oxidante,el potencial del mismo disminuye ya que disminuye la concentracion del mismo
Disolucion de metales:Para disolver un metal primero hay que oxidarlo, tres tipos de metales:
-->los que tiienen un potencial menor que0, se emplea H+/H2
-->metales con potencial entre 0 y 1 NO3H/NO
-->metales nobles, se emplea agua regia.
Formacion de precipitados:Si se forma precipitado con el oxidante disminuye E, debido a que disminuye la concentracion del oxidante.
Medida de energia La energi asociada a un proceso redox aislado no se puede medir,solo se miden las energias de 2 procesos juntos.Tomando el electrodo de hidrogeno como referencia =0 volt
Potenciales de electrodo: Una pila formada por un electrodo una especie x(catodo) frente al electrodo de hidrogeno(anodo).
La enegia de los procesos redox que tiene lugar se mide en voltiosy si transcurren en disolucion depende de la concentracion
los potenciales que se dan en las tablas estan medidos a 1M de los cationes de la reaccion.
El valor del potencial del oxidante debe ser mayor que el del reductor para que la reaccion redox sea expontanea
Efectos de la concentracion:Los valores del potencial dependen de la concentrracion,contra mas concentrada este la especie mas rapido tendera a reducirse y maror sera E. El problema se ve resuelto mediante la ecuacion de Nerst. si oxidant o rductor n sta disuelto concentracion es 0 y se toma como 1 en la ecuacion.
Si aumenta E, aunmenta poder oxidante,oxidante mas fuerte,reductor mas debil y viceversa.
Anfoteros estables:potencial del oxidante no es mayor que el del reductor,luego no hay reaccion. Anfoteros inestables:El anfotero se reduce y se oxida consigo mismo(dismutacion),el anfotero no puede existiir en disolucion se dismuta
Influencia del ph:Influye cuando el oxidante pierde oxigeno ya que el O2 reacciona con los protones del medio,el potencial de las tablas se toma a ph 0 y 1 M, si ph aumenta, disminuye E, se hace mas reductor el sistema.
Redox en agua:Normalmente se usa cmo disolvente el agua que intervien en dos reacciones redox como oxidante o como reductor.
-->Un oxidante que tenga un potencial mayor que 1,23 - 0,06ph no es estable
-->Un reductor que tenga un potencial menor que -0,06ph no estable en agu.
Influencia de complejos:Si en un sistema redox se forma un complejo con el oxidante,el potencial del mismo disminuye ya que disminuye la concentracion del mismo
Disolucion de metales:Para disolver un metal primero hay que oxidarlo, tres tipos de metales:
-->los que tiienen un potencial menor que0, se emplea H+/H2
-->metales con potencial entre 0 y 1 NO3H/NO
-->metales nobles, se emplea agua regia.
Formacion de precipitados:Si se forma precipitado con el oxidante disminuye E, debido a que disminuye la concentracion del oxidante.