Procesos químicos
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 16,19 KB
la velocidad de un proceso quimico se define como el cambio en la concentracion de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso.Una orden global de reaccion es la suma de los ordenes parciales respecto a cada uno de los reactivos
Reaccion de orden cero: En estas reacciones la caracteristica fundamental es que la velocidad de reaccion no depende de la cocentracion.Las racciones de orden cero se encuentran frecuentemente en catálisis heterogénea, cuando la reacción se lleva a cabo sobre una superficie saturada de reactivo. Y en reacciones catalizadas con suficiente exceso de substrato para saturar el catalizador. Formula: 
Reaccion de orden 1: En estas reacciones, la velocidad si depende de la concentracion de los ractivos y Corresponden a procesos elementales unimoleculares. Formula:
Reaccion de orden 2: 
Periodo de semireaccion de orden 0
de orden 1: 
de orden 2: 
El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la cinética química
La molecularidad es el número de moléculas que toman parte como reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los productos.Es un concepto teórico que indica el nº de partículas individuales que participan en un paso elemental del mecanismo de reacciónEtapa limitante determina la velocidad de la reaccion y es la etapa mas lenta de todas las que conforman el mecanismo de reaccion
Teoria de las colisiones: pertenece al campo de la cinetica quimica, aunque tambien tiene altas aplicaciones en el mundo de la fisica.consiste en el choque de moleculas, estas moleculas poseen cierta energia potencial, vibracional, cinetica, etc. todas estas energias deben ser lo suficientemente grandes como para romper la barrera de energia llamada "energia de activacion", si esta barrera se rompe, la colisiones efectiva y se producira la reaccion entre las moleculas involucradas, por otra parte si el choque no es efectivo la reaccion no se producira, vale aclarar que cuando se llega a una "energia de activacion" la reaccion se encuentra en un picode energia, y dependiendo de la estabilidad de la molecula formada la reaccion puede ser exotermica (el producto de la reaccion s mas estable que los reactivos separados)o endotermica (si el producto de la reaccion es mas inestable que los reactivos separados) Condiciones para que el choque sea eficaz: que las moleculas reaccionantes choquen con la energia suficiente como para romper o debilitar sus enlaces. moleculas activadas y energia de activacion/ que las moleculas reaccionantes choquen con la orientacion adecuada
Temperatura
Influencia de los catalizadores:Un catalizador es una sustancia que varía la rapidez de una reacción química sin consumirse en la reacción.Al final de la reacción aparece inalterado. Cuando hablamos de aumentar la rapidez de la reacción es un catalizador positivo o directamente catalizador y cuando hablamos de disminuir la rapidez de la reacción es un catalizador negativo o inhibidor.El cometido de un catalizador se cree sea disminuir el valor de la energía de activación (E a) que es propia de cada reacción. Este efecto del catalizador sirve como explicación de los catalizadores positivos. Sin embargo no se puede expresar con seguridad que los inhibidores tengan el efecto contrario (aumentar Ea), no se conoce exactamente como actúan estos últimos.