Propiedades de las sustancias segun su enlace

compuestos ionicos: en los comp ionicos no hay moleculas. la estructura interna de aniones y cationes es cristalina, pero ls fuerzas q sostienen al cristal son electricas, las propiedads ams impor son: * presentan puntos de fusion y ebullicion medios y altos, pero no tanto como los cristales covalentes. cuanto mayor es la energia reticular mas alto es el punto de fusion.* son duros, pero quebradizos, provocan la fractura del cristal.* en estado solido don aislantes electricos y malos conductores del calor, pero fundidos, conducen corriente.* se disuelven el liquidos muy polares, como el agua pero son insolubles eb disolventes apolares, cuando se disuelve en agua conducen corriente elec como caudno estan fundidos, porque existen iones libres.

metales: sus propiedades son debidas a la estructura compacta de los cationes y al gas de electrones libres: * expulsan electrones cuando son calentados o expuestos a la luz de alta energia. bien pulidos, muestran un brillo caracteristico. son excelentes conductores de electricidad y calor.* la dureza es media o baja y tienen buenas propiedades mecanicas.* los punto de fusion son muy variables, pero mas bien altos.* no se disuelven en los disolventes moleculares ordinarion, ni polaes ni apolares. se disuelven muy bien unos en otros y originan multiples aleaciones y amalgamas.

sustancias covalentes se dividen en 2 gurpos con prpiedades diferents. 1º grupos sustancias moleculares y son mayoria. en el 2º grupo son sustancias covalentes, y no hay moleculas. las propiedades mas importantes son: * son solidos a tº ambiente con puntos de fusion muy altos, x eso tb yamados  solidos covalentres.* los solidos reticulares covalentes como el diamantes son muy duros.* son muy rigidos. y sometidos a grantes tensiones se freacturan.* son buenos aislantes electricos y malos conductories del calor. el grafito es un excepcion.* son insolubles en disovnetes polares y apolares .