Prueba de lapso

*EstequiometriaEs el campo de la química que estudia las relaciones entre las cantidades que intervienen en una reacción química. Lo rigen las siguientes leyes:*Ley de proporciones definidas: cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen con una relación de la masa constante. *Ley de la composición constante: Todo elemento químico en estado de pureza contiene siempre los mismos elementos.* Ley de composición constante: La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.*Esta determinado por:*Reactivo limitante: Es aquel que interviene en una reacción química en la que la cantidad de producto obtenido depende de este.*Rendimiento de una reacción: es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.*Soluciones Es una mescla homogénea de un soluto en un solvente Soluto: la sustancia disuelta*Solvente: sustancia que disuelve *Tipos de soluciones: Diluida: cuando en una solución la cantidad de soluto es en poca cantidad, es decir, el solvente predomina.Saturada: es aquella que tiene equilibrio entre solvente y soluto.Sobresaturada: es aquella donde el soluto predomina en la solución. *Solubilidad: La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.*Factores que afectan la solubilidad: *Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).*Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución----à

*Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.*Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional *Concentración: Cantidad de soluto en una solución. Se clasifican *Cuantitativas: Unidades físicas: *%P/P*%P/V*%V/V*Unidades Químicas:*Molaridad*Normalidad*Molalidad*Fracción Molar *Propiedades Coligativas de las soluciones Son las propiedades de una solución que depende del número de partículas de soluto en una cantidad de solvente.*Presión de Vapor: Esta propiedad es reflejada en la ley de raoult el enuncio el siguiente principio “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.*Punto de Ebullición: es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Esta presión aplicada en su superficie es la presión atmosférica *Punto de Congelación: El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan. El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro.*Presión Osmótica: Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del solvente pero no del soluto.*Cinética Química Es una rama que estudia la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, es decir, todas las variables que puedan afectar una velocidad de reacción.

*Velocidad de una reacciónLa cinética química  busca la relación entre la forma precisa en que varia la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que controlan la velocidad) implicadas en la generación de los productos de reacción. Por ello se entiende por velocidad de una reacción, la cantidad de material que se consume o se produce en una unidad de tiempo. *Factores que afectan la velocidad de reacción: Experimentalmente se demuestran que son  4Naturaleza de las reacciones: En todo proceso químico debe ocurrir una interacción entre las nubes electrónicas de las partículas, y ello depende de las características individuales de cada una de ellas. *Concentración de las sustancias reaccionantes: En la mayoría de los casos una reacción química aumenta su rapidez al incrementarse la concentración de uno o más de sus reactivos. Al aumentar la concentración de un reactivo aumenta también el número de sus partículas en el medio de la reacción; Modificando las concentraciones se puede medir el cambio que cada alteración produce en la velocidad, utilizando la desaparición de algunos de los reactivos o la forma de algún producto. *Temperatura: El efecto que causa una pequeña elevación de la temperatura de reacción sobre su velocidad indica que la reacción no es lineal sino exponencial; es decir, pequeñas variaciones producen enormes cambios en la rapidez del proceso. Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas. Por lo tanto aumenta el número de partículas con la energía de activación necesaria para lograr la interacción química; y por eso, aumenta la velocidad de la reacción.  *Catálisis: esta modifica la velocidad de la reacción a través de la alteración del mecanismo del cambio químico, lográndose una disminución en la energía de activación, utilizando un catalizador. En este proceso hay tres aspectos importantes:*El catalizador es una especie química que promueve un mecanismo alternativo para la reacción.*Esta sustancia se encuentra directamente involucrada en este mecanismo, pero por cada etapa en la que el catalizador aparece como reactivo hay otra en la cual aparece como producto. Es decir que no hay un consumo neto del catalizador.*El mecanismo catalizador conduce a una reacción más rápida, por un descenso en la energía de activación del proceso. *Equilibrio Químico Experimentalmente se comprueba la conversión incompleta de algunas sustancias, a pesar de disponer todo el tiempo que se requiera para la reacción. Esto se debe a que en algunas reacciones los productos formados comienzan a interaccionar químicamente entre si, en un proceso inverso regenerándose las sustancias reaccionantes, levantándose un obstáculo para la conversión completa de los reactivos iníciales. **Al colocar los reactivos la reacción transcurre un tiempo determinado, hasta que se alcanza cierto nivel de transformación, en el cual se mantiene constante. Las concentraciones se mantienen sin variaciones, tanto los reactivos como los productos obtenidos. Este estado es lo que se conoce como el Equilibrio Químico.

  *Existen 2 tipos de reacciones:*Reacción directa: Estas reacciones se producen cuando uno o ambos compuestos químicos reaccionantes se agotan y no es posible volver a obtener las sustancias originales, es una reacción que transcurre en un solo sentido.Reacción Inversa: son aquellas en las que los reaccionantes dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reacción transcurre en ambos sentidos. Las reacciones reversibles pueden conducir a un estado de equilibrio químico.**Cuando la velocidad de ambas reacciones se igualan, las concentraciones no cambian y se dice que se ha alcanzado el equilibrio.Las acciones externas que pueden afectar el equilibrio químico:* Introducir alguna cantidad de una de las especies químicas involucradas: al agregar un componente a un sistema en equilibrio se produce un cambio en las concentraciones favoreciendo aquella reacción (directa o inversa) en la cual el componente agregado aparece como reacciónante, con el fin de disminuir el exceso presente.*Extraer parte de alguna de las especies químicas: al extraer un componente del sistema el equilibrio se restablece con la reacción química (directa o inversa) que produce el componente extraído con el fin de suavizar la escasez que se presenta.  *Cambio en la concentración: la influencia de variaciones en la concentración sobre un sistema en equilibrio está regida por la ley de acción de masas: “La velocidad de una reacción química es proporcional al producto de las concentraciones molares de las sustancias reaccionantes”.*Cambio en la temperatura: Un cambio en la temperatura del sistema produce una alteración en la constante de equilibrio, en el caso de un aumento de la temperatura se verá favorecido aquel proceso que absorba calor; es decir, el proceso endotérmico. En el caso de la disminución de la temperatura se verá favorecido el proceso exotérmico.*Cambio de presión: La presión es un factor que influye sobre los sistemas gaseosos en equilibrio. La influencia de la presión sobre un sistema en equilibrio está comprendida en la Ley de Robín: “Cuando un sistema está en equilibrio, un aumento de presión favorece la reacción donde hay menor volumen; si se disminuye la presión favorece la reacción donde hay mayor volumen. Cuando el volumen es igual en ambos miembros, los cambios de presión no modifican el equilibrio”.*Añadir un catalizador: se ha determinado que los catalizadores no tienen  ningún efecto sobre la concentración de los reaccionantes y de los productos en equilibrio. Esto se debe a que si un catalizador acelera la reacción directa también hace lo mismo con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la misma proporción, no se produce ninguna alteración del equilibrio.