Quim

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Velocidad de reacción

Velocidad de Reacción química:
es la cantidad de materia que se consume o se produce por unidad de tiempo.

Cinética Química: es la que estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos por las cuales se producen.

La teoría de las colisiones: establece que las reacciones químicas, ocurren mediante choques efectivos entre las partículas de los reaccionantes, sean átomos, moléculas o iones. Para esto debe haber una orientación apropiada y una energía de activación.

Factores que afectan La velocidad de reacción:
- La Naturaleza de los reaccionantes:
Depende del estado energético propio de cada sustancia.
- El estado físico de los reaccionantes: Cuanto más pequeñas sea el tamaño de un material (o subdividido) más rápida será su velocidad de reacción
- La concentración de los reaccionantes: aunque tengan las misma cantidad de un material o mismo estado físico, será más rápido con el más concentrado.
- La temperatura:- La temperatura: Mientras la temperatura sea mayor, mayor velocidad de reacción debido a que el número de choques efectivos de partículas es mayor. Si la temperatura es menor de 0, puede no haber velocidad de reacción, haciendo que tarde más la descomposición de una comida.
Vr= Mol
Seg Seg

 
Equilibrio Químico

Pueden haber reversibles e irreversibles:
Reversibles:
son reacciones químicas que puede ser posible obtenerse las sustancias originales
Irreversibles: son reacciones químicas que no pueden ser obtenidas las sustancias originales.

El equilibrio químico: son las concentraciones que son estabilizadas en valores específicos. Las velocidades de los dos reaccionantes son iguales y las concentraciones de los reactivos y los productos se mantienen constantes.

Constante de equilibrio: Es una medida de posición de equilibrio. Depende del valor de K.
Si K es muy pequeño el equilibrio se desplaza hacia la izquierda
Si K está cerca de 1, entonces hay mezcla de reacciones con apreciables concentraciones
Si k es muy grande el equilibrio es desplazada hacia la derecha.

El Principio de Le Chatelier: si se aplica un cambio de temperatura, presión o concentración a un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplaza en el sentido que tiende a contrarrestar el cambio producido.

N2O4 + 14Kcal (rever) 2NO4
Si se eleva la temp el equilibrio se desplaza de der a izq
si aumenta la presión el equili se desplaza de der a izq
si se aumenta la con de N2O4 la reac se despl de der a izq

Factores que modifican el equilibrio químico:
Cambios de temperatura: Ley de Vant Hoff:
Cuando se aumenta la temperatura sobre un sistema en equilibrio, se ve favorecida la reacción que se produce por absorción de calor.

A + B + 6.00 Kcal (rev) C = Endotermica, se favorece la directa por absorber calor, aum temp
A + B (rev) C +22.000 Kcal = Exoter, se favorece la inversa por absor calor aum temp

Cambios de Presión: Ley De Robin: cuando hay aumento de presión en un sistema en equilibrio, se favorece la reacción donde hay disminución del volumen. Si se reduce la presión se favorece la reacción donde se aumenta el volumen, sin haber efecto sobre la reacción en la que no ha variación del volumen.

Catalizador:Catalizador: hace que el sistema pueda alcanzar con más rapidez el equilibrio en un recipiente cerrado, sin afectar las concentraciones de los reaccionantes, haciendo que no tengan ningún efecto sobre la posición del equilibrio.
K= 2AB (flecha der) C2 + D2 = [C2][D2]
[AB](a la)2 [AB](a la)2

K= C mol/L x D mol/L
AB mol/L (a la) 2 AB mol/L (a la) 2