Quimica

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1) Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias constituida por un soluto que se encuentra disperso en un solvente.
2) Efecto Tyndall: visual de un rayo de luz que atraviesa una mezcla homogénea.
3) Concentración: es la relación entre la cantidad de soluto y solvente.
3) Disolución: Es el proceso de dispersión de las partículas del soluto entre las del solvente.
4) Solubilidad: expresa la cantidad de soluto que un solvente puede contener.
5) Molécula polar: es la molécula cuya distribución electrónica es desigual a lo largo de su estructura
6) Molécula no polar: es la molecula que presenta una distribución uniforme de las cargas electrónicas.
7) Tipos de concentraciones:
* Solución diluida:
tiene poco soluto disuelto en solución, menos de soluto que contiene.
* Solución saturada: contiene la máxima cantidad de soluto a una temperatura determinada.
* Solución sobresaturada: en el caso de contener más soluto del que puede contener.
8) Concentración: refleja la cantidad de soluto en relación a la cantidad de solución o de solvente, utilizando unidades de masa, volumen o químicas como el mol. Permiten conocer con exactitud del soluto presente.
9) Porcentaje: expresa la cantidad de soluto en relación a la cantidad de solución calculado en cien unidades.
Formulas utilizadas:
%m/m masa soluto x 100 %m/v masa soluto x 100
Masa solución Volumen solución

%v/v volumen soluto x 100
Volumen solución
10) Fracción molar: relaciona el número de moles de soluto con el número de moles totales presentes en una solución.
Xsto = Nsto Xsto = Fracción molar del soluto
Nt
Xsvte = Nsvte Nsto = Numero de moles del soluto
Nt
Nt = Nsto + Nsvte Nt = Numero de moles totales

Xsto + Nsvte = 1 Xsvte = fracción del solvente

Nsvte = numero de moles del solvente.



Para determinar el número de moles es necesario conocer la masa y el peso molecular (1.3), y se utiliza la siguiente expresión.
Nº de Moles ____masa____
Peso Molecular

11) Molalidad: el termino molalidad representado con la letra “M”, se refiere a los moles de soluto disueltos en cada litro de solucion.

0,5 moles sto presentes 1 litro X = 0,050 L x moles X= 0,025 Moles soluto.
0,5 moles sto ______0,050 Litro 1 Litros

Para el cálculo de esta unidad de concentración se utilizan las siguientes expresiones matemáticas:
Molaridad = M =__Nº moles sto__ una expresión M = Millones Soluto
Volumen Solucion (L) equivalente: volumen solucion (ML)
12) Molaridad: se refiere al numero de moles de soluto disueltos en un Kg de solvente, o también al numero de milimoles de soluto en un gramo de solvente. Se representa con la letra M.

M = nºmoles soluto__ o m= ___milimol___
Masa solvente (Kg) masa solvente (g)
13) Normalidad: Esta unidad de concentración expresa el número de equivalentes de soluto que se encuentra disuelto en un litro de solucion.
14) Dilución: Es el proceso de preparación de una solucion de menor concentración a partir de otra de mayor concentración, agregando solvente.
15) Indicador: es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color de acuerdo a si se encuentra en el medio acido o básico, debido a la presencia de iones H+ y OH- respectivamente.
16) Métodos volumétricos: son estudios químicos analíticos aplicados a una muestra de solucion para determinar su concentración, a través, de la adición de una cierta cantidad de otra solucion de concentración conocida.
17) Titulación: consiste en determinar la concentración de un acido o un hidróxido. Utilizando una solucion, complementaria de hidróxido o acido de una concentración conocida.
18) Los Métodos volumétricos se dividen en 4 categorías:
a) reacciones de precipitación
, en las cuales se obtiene un solido insoluble.
b) Reacciones de formación de complejos originándose moléculas de un gran número de átomos durante el ensayo.
c) Reacciones de oxido-Reducción, lográndose cambios en la carga de los elementos a través, de la ganancia o pérdida de electrones.
d) Reacciones de neutralización, logrando equilibrar la cantidad de acido y de hidróxido, a través, de la igualación de sus equivalentes