Quimica
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Oxi:proceso de pérdida de electrones por parte de un reductor.A .reductor es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación aumenta.Red:proceso de ganancia de electrones por parte de un oxidante. A.oxidante:sustancia que contiene el elemento cuyo numero de o oxidación disminuye. Se de oxidación: proceso en que 1elemento aumenta su numero de oxidación (pierde electrones) S de Re:proceso en que 1elemento disminuye su numero de oxidación (gana electrones)Reacciones redox: procesos químicos en los que tiene lugar alguna variación en el numero de oxidación de sus elementos. Reglas números de ox: elementos libres 0, iones la carga del Ion, metales alcalinos +1, m.alcalinotérreos +2, H +1 salvo en los hidruros metálicos (NaH, CaH2) O2 -2 salvo en los peróxidos -1. Par conjugado redox a.oxidante y su forma reducida (reductor conjugado) y a.reductor y su forma oxidada(oxidante conjugado)
Pilas voltaicas: Es un dispositivo que permite producir una corriente eléctrica a partir de una reacción de oxidación-reducción espontánea. Componentes: Un electrodo (cinc) lamina del meta, la lámina se introduce en una disolución acuosa de una sal soluble (ZnSO4) En este electrodo llamado ánodo tiene lugar la oxidación y disminuye la masa de cinc. (Zn-2e --> Zn2+) Un electrodo (cobre) una lamina del metal sumergida en una dlon de sal soluble de Cu2+ (CuSO4) En este electrodo llamado cátodo tiene lugar la reducción y en el proceso aumenta la masa de cobre.(Cu2+ + 2e -->Cu). Un conductor externo metálico que permite el flujo de electrones desde el ánodo al cátodo. Un voltímetro intercalado que mide la fuerza electromotriz de la pila, es decir la diferencia de potencial entre los electrodos. Un puente salino que contiene una dlon de un electrolito inerte para los procesos de la pila como el KCl su misión es cerrar el circuito y mantener constante la neutralidad de las dlon. Notación abreviada: Zn s (ánodo) | Zn2+ (dlon de sal soluble) || Cu2+ (dlon de sal soluble ) | Cu s (cátodo) ANODO-OXIDACION-PERDIDA DE ELCTRNS. CATODO-REDUCCION-GANANCIA DE ELCTRNS. Electrodo estándar de hidrogeno se le asigna el potencial 0, y los demás se miden a partir de él, este electrodo consiste en una lamina de platino sumergida en una dlon de HCL 1M a 25ºC por la que se burbujea H2 gas a presión 1ATM. H2 como ánodo: H2 - 2e --> 2H+. Como cátodo 2H+ + 2e --> H2. Potencial estándar de un electrodo es la dif de potencial medida en una pila formada por este electrodo y el electrodo de hidrogeno ambos en condiciones estándar. Semireacciones con potencial negativo corresponden a electrodos que actúan como ánodo frente al electrodo, con potencial positivo actúan como cátodo. Cuanto mas positivo es el pot. Estándar de reducción mayor es la fuerza oxidante, cuanto mas negativo mayor es la fuerza reductora la reacción sucede contraria a como esta escrita. ELECTROLÍSIS: proceso en el que el paso de la corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito fundido produce una reacción de o-r no espontánea. Cuba electrolítica es el recipiente en el que se realiza el proceso, contiene la disolución o el electrolito fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua de la que la cuba recibe los electrones. Los electrodos son la s superficies sobre las que se producen las
que se producen las semirreaciones de oxred, suelen ser inertes a los reactivos y al igual que en las p i las voltaicas distinguimos ánodo (electrodo en qe se produce la oxidación polo +) y cátodo (se produce reducción, -) diferencias: piv: una reacción química produce energía eléctrica, hay dos electrolitos, la reacción redox es espontánea, el ánodo es el polo - y el cátodo el +. cb: la energía eléctrica produce una reacción química, hay un solo electrolito, la reacción redox no es espontánea, el ánodo es el polo + y el cátodo el -. Aplicaciones industriales: obtención de metales activos como elementos de los grupos 1 y 2 y el Al y de elementos no metálicos como H2 y Cl2. Obtención de compuestos como el hidróxido de sodio. Recubrimientos metálicos, mediante la electrolisis es posible depositar una fina capa de un metal sobre otro, este proceso de baño electrolítico tiene muchas aplicaciones como los recubrimientos con oro y plata que se emplean para el embellecimiento exterior de objetos. Los recubrimientos con cinc, níquel, cromo, cobre tienen como finalidad la protección de objetos metálicos contra la corrosión, se llaman cincado, niquelado, cromado, cobreado. En el recubrimiento electrolítico con cinc el electrolito es una sal de este metal, el ánodo va formado por una barra de metal puro y el cátodo es la pieza que se va a recubrir. Sobre ella tiene lugar la semireaccion de reducción y se deposita el metal. Zn2+ + 2e --> Zn s. También purificación de metales como el cobre, El electrolito es una sal soluble de cobre como CuSO4, el ánodo una barra de cobre impurificado y el cátodo una placa de cobre puro, sobre esta se deposita el metal. El cobre del ánodo se oxida, pasa a la dlon, de donde se deposita en el cátodo. Oxidación en el ánodo Cu s - 2e --> Cu2+, reducción en el cátodo Cu2+ + 2e --> Cu. Las impurezas del metal no se descargan sobre el cátodo.
Carga: intensidad por tiempo. 96500 C igual a 1 mol de e.
Pilas voltaicas: Es un dispositivo que permite producir una corriente eléctrica a partir de una reacción de oxidación-reducción espontánea. Componentes: Un electrodo (cinc) lamina del meta, la lámina se introduce en una disolución acuosa de una sal soluble (ZnSO4) En este electrodo llamado ánodo tiene lugar la oxidación y disminuye la masa de cinc. (Zn-2e --> Zn2+) Un electrodo (cobre) una lamina del metal sumergida en una dlon de sal soluble de Cu2+ (CuSO4) En este electrodo llamado cátodo tiene lugar la reducción y en el proceso aumenta la masa de cobre.(Cu2+ + 2e -->Cu). Un conductor externo metálico que permite el flujo de electrones desde el ánodo al cátodo. Un voltímetro intercalado que mide la fuerza electromotriz de la pila, es decir la diferencia de potencial entre los electrodos. Un puente salino que contiene una dlon de un electrolito inerte para los procesos de la pila como el KCl su misión es cerrar el circuito y mantener constante la neutralidad de las dlon. Notación abreviada: Zn s (ánodo) | Zn2+ (dlon de sal soluble) || Cu2+ (dlon de sal soluble ) | Cu s (cátodo) ANODO-OXIDACION-PERDIDA DE ELCTRNS. CATODO-REDUCCION-GANANCIA DE ELCTRNS. Electrodo estándar de hidrogeno se le asigna el potencial 0, y los demás se miden a partir de él, este electrodo consiste en una lamina de platino sumergida en una dlon de HCL 1M a 25ºC por la que se burbujea H2 gas a presión 1ATM. H2 como ánodo: H2 - 2e --> 2H+. Como cátodo 2H+ + 2e --> H2. Potencial estándar de un electrodo es la dif de potencial medida en una pila formada por este electrodo y el electrodo de hidrogeno ambos en condiciones estándar. Semireacciones con potencial negativo corresponden a electrodos que actúan como ánodo frente al electrodo, con potencial positivo actúan como cátodo. Cuanto mas positivo es el pot. Estándar de reducción mayor es la fuerza oxidante, cuanto mas negativo mayor es la fuerza reductora la reacción sucede contraria a como esta escrita. ELECTROLÍSIS: proceso en el que el paso de la corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito fundido produce una reacción de o-r no espontánea. Cuba electrolítica es el recipiente en el que se realiza el proceso, contiene la disolución o el electrolito fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua de la que la cuba recibe los electrones. Los electrodos son la s superficies sobre las que se producen las
que se producen las semirreaciones de oxred, suelen ser inertes a los reactivos y al igual que en las p i las voltaicas distinguimos ánodo (electrodo en qe se produce la oxidación polo +) y cátodo (se produce reducción, -) diferencias: piv: una reacción química produce energía eléctrica, hay dos electrolitos, la reacción redox es espontánea, el ánodo es el polo - y el cátodo el +. cb: la energía eléctrica produce una reacción química, hay un solo electrolito, la reacción redox no es espontánea, el ánodo es el polo + y el cátodo el -. Aplicaciones industriales: obtención de metales activos como elementos de los grupos 1 y 2 y el Al y de elementos no metálicos como H2 y Cl2. Obtención de compuestos como el hidróxido de sodio. Recubrimientos metálicos, mediante la electrolisis es posible depositar una fina capa de un metal sobre otro, este proceso de baño electrolítico tiene muchas aplicaciones como los recubrimientos con oro y plata que se emplean para el embellecimiento exterior de objetos. Los recubrimientos con cinc, níquel, cromo, cobre tienen como finalidad la protección de objetos metálicos contra la corrosión, se llaman cincado, niquelado, cromado, cobreado. En el recubrimiento electrolítico con cinc el electrolito es una sal de este metal, el ánodo va formado por una barra de metal puro y el cátodo es la pieza que se va a recubrir. Sobre ella tiene lugar la semireaccion de reducción y se deposita el metal. Zn2+ + 2e --> Zn s. También purificación de metales como el cobre, El electrolito es una sal soluble de cobre como CuSO4, el ánodo una barra de cobre impurificado y el cátodo una placa de cobre puro, sobre esta se deposita el metal. El cobre del ánodo se oxida, pasa a la dlon, de donde se deposita en el cátodo. Oxidación en el ánodo Cu s - 2e --> Cu2+, reducción en el cátodo Cu2+ + 2e --> Cu. Las impurezas del metal no se descargan sobre el cátodo.
Carga: intensidad por tiempo. 96500 C igual a 1 mol de e.