Química Orgánica

Química Orgánica

- Compuestos Químicos: Se dividen en compuestos  Orgánicos e Inorgánicos.

- Compuestos Orgánicos: Se componen principalmente por Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y Nitrógeno, se forman solamente enlaces covalentes (Comparte electrones), son insolubles, no poseen iones, son sensibles al calor e inestables a altas temperaturas, poseen baja polaridad.

- Compuestos Inorgánicos: Están compuestos por todos los elementos de la tabla periódica, poseen enlaces iónicos, existe transferencia de electrones, son solubles con agua, conducen electricidad.

- Símbolos de puntos de Lewis: Al efectuar la configuración Electrónica de algunos elementos se logra alcanzar la estabilidad, cumpliendo la regla del octeto, al efectuar un enlace covalente.

Enlace Covalente: Es un enlace químico donde los átomos comparten sus electrones.

Teoría de la Hibridación: a)  Enlaces Simples Sp3: Es la combinación de un Orbital “s” con un orbital 3p lo que permite obtener cuatro orbítales sp3, denominados orbítales híbridos, en donde el carbono está hibridazo de forma tetraédrica, b) Enlace doble Sp2: es la combinación de un orbital “S”, con dos orbítales “p”, del mismo tamaño, originando tres orbítales Sp2 todos en un  mismo plano formando un trigonal planar de ángulos de 120º.

c) Enlace Sigma     : Es un enlace covalente, que se forma cuando dos orbítales de átomos diferentes se superponen en sus extremos, quedando el de mayor densidad electrónica concentrado en ambos núcleos, d) Enlace  Pi    : Es un enlace covalente, y se forma cuando existe una superposición n forma lateral de dos orbítales “p”, quedando su mayor densidad electrónica concentrada sobre y bajo el plano ,f) Enlace triple “Sp”: Es la combinación del orbital “s” y del Orbital “p”produciendose dos orbítales híbridos orientados en ángulos de 180º con geometría líneal.

Presentación de moléculas Orgánicas: a) formula empírica: Indica el Nº de átomos y su proporción mínima, b) Fórmula molecular: Indica el nº  y proporción exacta de átomos presentes en un compuesto, c) Formula condensada: muestra solamente los enlaces más característicos, d) Formulas poligonales: se usa para representar los compuestos que forman anillos o ciclos, en donde cada vértice corresponde a un  átomo de carbono, e) Fórmula espacial: se usa para representar a las moléculas en forma tridimensional destacando los ángulos de enlace, f) Formula esquelética: Es con forma esquelética, se usa en compuestos cíclicos o en lineales.

Tipos de Hidrocarburos: a) Acíclicos: de cadena abierta alcanos, alquenos y alquinos, que representan enlaces simples dobles y triples, b) Cíclicos: De cadena cerrada, sus átomos de carbono están unidos a sus extremos formando anillos o ciclos, c) Hidrocarburos aromáticos: son compuestos formados por ciclos que contienen doble enlace y simples enlaces, d) Isómeros: es la propiedad que presentan algunos compuestos, que posen el mismo número de átomos o fórmula global, pero de distinta estructura, e) Hidrocarburos saturados: se les denomina aciclicos de cadena abierta, se denominan alcanos.

Grupos Alquilos: Su sustituyente posee un hidrogeno menos que el hidrocarburo original, debido a que su enlace asignado por una línea (-) corresponde a la unión de la cadena su sustituyente cambia su terminación “ano” por “ino”.

Nomenclatura IUPAC: Sigla de la Unión Internacional de química pura, se basa en tres reglas universales para estandarizar los nombres de todos los compuestos orgánicos.

Regla Nº1: Identificar la Cadena Principal y así asignar el nombre de la cadena con el mayor número de átomos de carbono,

Sustituyentes: Son los grupos que van unidos a l cadena principal

Regla Nº 2: Enumerar la cadena más larga comenzando por el extremo de la cadena más próxima  un sustituyente, Regla Nº 3: En los grupos de los alquilos se reemplaza la terminación “ano” por “ilo”

- Nomenclatura de los grupos Butilo  primario, secutilo secundario y terbutilo terciario, se basa en el grado de  sustitución en el grupo alquino (R).

- Halo Alcanos: Son aquellos que se pueden nombrar como alcanos, tratando a loa átomos de los halógenos como sustituyentes, los halógenos que actúan como sustituyentes son F = fluororo, CL = Cloro, Br = Bromo, I= Yodo.

- Cicloalcanos: a) Ciclo Propano: Son aquellos formados de  – ch2 -  , que es el ciclo más pequeño siendo el propano en forma de triángulo  o ciclo propano que posee en sus puntas  ch2, b) Ciclo butano: formado por anillos de –ch2-, posee una forma de cuadrado  y posee 4 ch2 en sus puntas, c) Ciclo Pentano: posee –ch2- en forma de pentágono, con 5 ch2 en sus puntas, d) Ciclo hexáno : posee una forma de hexágono cada punta posee 6 ch2, e) Ciclo - Eptano:  su figura es similar al hexágono pero posee 7 puntas de ch2.

- Nomenclatura de los Cicloalcanos:

1º : se Utiliza la letra R para indicar el sustituyente, ( grupo R de los alquilos terminación en il), 2º: se puede ocupar un cicloalcano como sustituyente, 3º cuando hay mas de un sustituyente o diferentes grupos, alquilos (R-) se debe enumerar en forma alfabética.