Quimicas
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N:da a conocer los niveles de energia del 1 al 7
l:da a conocer los sub niveles de energia del atomo
m:numero magnetico -1 0 +1
PRINCIPIO DE MINIMA energia,constitucion de bohr o princ. de aufbau señala que los eletrones se ubican primero en los orb de min energia y los de mayor energ c ocupan solo cuando estos hayan agotado su cap.
para con el nivel energ de los orb ai dos cosas:
tabla de diagonales y n+l
PRINCIPIO DE exclusion de PAULI:no pueden exist dis eklectn con sus 4 num cuanticos = x lo menos c deben dif en 1 esto conf la exist de dos elet kmo max en un orbital atomico.
PRINCIPIO max multiplicidad de HUND:indica que cuando existen orbitales de energia identica los 3 orb p los 5 orb d y los 7 orb f se deben llenar de 1 en 1 es decir se semi completan y luego c completan.
la conf elect da a conocer el z los elect y su ubic en el sist periodico
TODOs los gases nobles cumplen la regla del octeto menos el helio cn la dle dueto
CASOS ESPECIALES:hay ciertos elem quimicos q sufren un reoordenamiento en su conf elect x que tienen incompleto el orbital D los que tienen 4 elect cc cambian a 5 y los cn 9 a 10
ELECTRON DIFERENCIAL:es el electron mas energetico es decir el ultimo en ingresar a la conf elect
ELECTRON DE VALENCIA:son todos aquellos elect que se ubican en el ultimo nivle d energ pudiendose tbn ubiar en el nivel anterior incompleto.
METALES:izquierda central buenos conductores de calor y elect son solidos brillantes y ductiles
NO METALES:sup derecha c enc el c.ni.s.p.o y los alogenos ademas del h malos conductores bnos aislantes todos los estados solidos facil d romper no brillan no son ductiles
metaloides:intermedios.
tabla periodica se div en dos GRUPOS O FAMILIAS(18 columnas) se div en A representativos (orb S o p)y B transicion(orb D o f) se forman x elementos de = cant de electrones en su ultimo nivel y que ademas tienen prop quimicas similares.
PERIODOS(7 filas) son los elementos que alojan sus electrones en = cantidad de niveles de energia
el sistema periodico comenzo el siglo xix cn 60 elementos entre 1860 y 1870 dimitri mendeleiv y julius lothormeyer org los elementos quimicos segun su masa atomica en 1869 pres su trabajo a la sociedad quimica rusa cn 6 postulados
-Si se ordenan los elementos segun sus masas atomicas estos muestran una evidente peridiocidad
-los elementos semejantes en sus prop quimicas poseen masas atomicas semejantes
-la colocacion de los elementos en orden a sus masas atomicas corresponde a su valencia
-los elementos mas difundidos en la naturaleza son los de masa atomica pequeña estos elementos poseen prop bien def
-el valor de la masa atomica caract a un elem y permite prec sus prop.
-en det elem puede corregirse la masa atomica si se conoc la de los elem adyasente
concluyo que falt elem q obedecieran a la secuencia prropuesta razon x la cual dejo libres los esp q les correp aun cuando no habian sido descubiertos.
errores:no designo lugar fijo para el hidrogeno -considera una sola valencia para cada uno de los elem lasif y oi c conocen mas d una para algunos elem-los elem lantanidos son rec en una sola ubic como si se tratara de un solo elem- el princ y mas impr es q los elem no siempre estan en orden reciente de sus mas as at.
1a-1=alcalinos/ 2a-2=alcalinos terreos/3a-13=terreos
4a-14=carbonoideos/5a-15=nitrogenoides/6a-16=calcogenos
7a-17=halogenos/18 gases nobles
l:da a conocer los sub niveles de energia del atomo
m:numero magnetico -1 0 +1
PRINCIPIO DE MINIMA energia,constitucion de bohr o princ. de aufbau señala que los eletrones se ubican primero en los orb de min energia y los de mayor energ c ocupan solo cuando estos hayan agotado su cap.
para con el nivel energ de los orb ai dos cosas:
tabla de diagonales y n+l
PRINCIPIO DE exclusion de PAULI:no pueden exist dis eklectn con sus 4 num cuanticos = x lo menos c deben dif en 1 esto conf la exist de dos elet kmo max en un orbital atomico.
PRINCIPIO max multiplicidad de HUND:indica que cuando existen orbitales de energia identica los 3 orb p los 5 orb d y los 7 orb f se deben llenar de 1 en 1 es decir se semi completan y luego c completan.
la conf elect da a conocer el z los elect y su ubic en el sist periodico
TODOs los gases nobles cumplen la regla del octeto menos el helio cn la dle dueto
CASOS ESPECIALES:hay ciertos elem quimicos q sufren un reoordenamiento en su conf elect x que tienen incompleto el orbital D los que tienen 4 elect cc cambian a 5 y los cn 9 a 10
ELECTRON DIFERENCIAL:es el electron mas energetico es decir el ultimo en ingresar a la conf elect
ELECTRON DE VALENCIA:son todos aquellos elect que se ubican en el ultimo nivle d energ pudiendose tbn ubiar en el nivel anterior incompleto.
METALES:izquierda central buenos conductores de calor y elect son solidos brillantes y ductiles
NO METALES:sup derecha c enc el c.ni.s.p.o y los alogenos ademas del h malos conductores bnos aislantes todos los estados solidos facil d romper no brillan no son ductiles
metaloides:intermedios.
tabla periodica se div en dos GRUPOS O FAMILIAS(18 columnas) se div en A representativos (orb S o p)y B transicion(orb D o f) se forman x elementos de = cant de electrones en su ultimo nivel y que ademas tienen prop quimicas similares.
PERIODOS(7 filas) son los elementos que alojan sus electrones en = cantidad de niveles de energia
el sistema periodico comenzo el siglo xix cn 60 elementos entre 1860 y 1870 dimitri mendeleiv y julius lothormeyer org los elementos quimicos segun su masa atomica en 1869 pres su trabajo a la sociedad quimica rusa cn 6 postulados
-Si se ordenan los elementos segun sus masas atomicas estos muestran una evidente peridiocidad
-los elementos semejantes en sus prop quimicas poseen masas atomicas semejantes
-la colocacion de los elementos en orden a sus masas atomicas corresponde a su valencia
-los elementos mas difundidos en la naturaleza son los de masa atomica pequeña estos elementos poseen prop bien def
-el valor de la masa atomica caract a un elem y permite prec sus prop.
-en det elem puede corregirse la masa atomica si se conoc la de los elem adyasente
concluyo que falt elem q obedecieran a la secuencia prropuesta razon x la cual dejo libres los esp q les correp aun cuando no habian sido descubiertos.
errores:no designo lugar fijo para el hidrogeno -considera una sola valencia para cada uno de los elem lasif y oi c conocen mas d una para algunos elem-los elem lantanidos son rec en una sola ubic como si se tratara de un solo elem- el princ y mas impr es q los elem no siempre estan en orden reciente de sus mas as at.
1a-1=alcalinos/ 2a-2=alcalinos terreos/3a-13=terreos
4a-14=carbonoideos/5a-15=nitrogenoides/6a-16=calcogenos
7a-17=halogenos/18 gases nobles