Reacciones quimicas

Formulas quimicas: es una expresion formada por simbolos quimicos y subindices que nos informa de la composicion o estructura de una sustancia. Segun se trate de sustancias moleculares o sustancias que formen redes cristalinas distinguiremos entre: Formulas moleculares (sustancias constituidas por moleculas, los subindices informan del numero concreto de atomos, se emplean para representar las sustancias covalentes moleculares, como las moleculas diatomicas y poliatomicas de algunos elementos y las de compuestos./ Formulas empíricas (sustancias que constituyen redes cristalinas, los subindices solo indican la relacion que existe entre los atomos presentes, se emplean para representar redes cristalinas, sean iónicas, atómicas o metálicas.)-Formular una sustancia consiste en escribir correctamente su formula.//Nombrar una sustancia consiste en asignarle su nombre correcto atendiendo a las características de su formula. -Masa molecular de un elemento o un compuesto, , es el numero de veces que una molecula contiene la unidad de masa atomica. Para determinar la masa molecular de una sustancia basta con sumar la masa atomica de cada uno de los atomos que tiene la molecula.

El mol: es la cantidad de sustancia que contiene tantos atomos o moleculas como atomos hay en 0,012 kg del carbono . En 0,012 kg de carbono hay . Este valor recibe el nombre de constante de Avogadro, L . Un mol es la cantidad de sustancia que contienen la constante de Avogadro de particulas elementales (un mol de atomos o de moleculas equivale a 6,022... ). La masa molar, M, de una sustancia es la masa de un mol. La masa molar de una sustancia contiene 6,022·10sub23 atomos o moleculas, puesto que se trata de la masa de 1 mol.El volumen molar,, de una sustancia es el volumen ocupado por un mol de átomos o de moléculas de dicha sustancia. Volumen molar de solidos y liquidos: tiene un valor distinto para cada sustancia. La relacion entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa es la densidad, la masa molar de una sustancia dividida por su volumen molar es su densidad.

 El volumen molar de cualquier gas, a 1 atm y 0ºC, es 22,4 L y contiene 6,022·10sub23 moleculas de gas.

Composicion: composicion centesimal de un elemento en un compuesto es la masa de dicho elemento en 100 unidades de masa del compuesto./composicion de una disolucion: es la proporcion en que se encuentran los distintos componentes que la forman. Una forma cualitativa de describir la composicion consiste en clasificarlas en diluidas(es la que tiene poco soluto) y concentradas(es la que contiene mucho soluto disuelto). Es mas util disponer de informacion cuantitativa acerca de la relacion existente entre los componentes de una disolucion (porcentaje en masa, porcentaje en volumen, gramos por litro y molaridad).

Porcentaje en masa: de un componente en una disolucion es la masa de dicho componente que esta disuelta en 100 unidades de masa de disolucion.

Porcentaje en volumen: de un componente en una disolucion indica el volumen de dicho componente disuelto en 100 unidades de volumen de disolucion.

Gramos por litro: masa de un componente por unidad de volumen de disolucion. Su unidad mas habitual es el .

Molaridad: la molaridad, M, de un componente en una disolucion se define como los moles de dicho componente disueltos en 1 L de disolucion.

CONCEPTO DE REACCION QUIMICA: se producen fenomenos fisicos y quimicos. Una reaccion quimica es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras, distintas de las iniciales.Componentes de una reaccion quimica: reactivos (son la sustancia o sustancias que inician la reaccion quimica) y productos (son la sustancia o sustancias finales que se obtienen en una reaccion). Ecuaciones quimicas: es la representacion escrita y abreviada de una reaccion quimica. Ejm: el clorato de potasio, KClO3, se descompone por accion del calor y produce cloruro de potasio solido, KCl, y un desprendimiento de gas oxigeno, O2. Caracteristicas: Consta de 2 miembros, en el primero los reactivos en el segundo los productos, se separan por medio del signo +, se indica el estado de las sustancias(solido, liquido, gas y disolucion acuosa), deben estar ajustadas). Ajuste de las ecuaciones quimicas: los atomos no se crean ni se destruyen solo se reagrupan de forma distinta. Los coeficientes que se introducen en las ecuaciones reciben el nombre de coeficientes estequiometricos, indican en que proporcion intervienen las moleculas de reactivos y productos en una reaccion quimica. Ajustar una ecuacion quimica es asignar a la formula de cada componente el coeficiente estequiometrico adecuado, de modo que haya el mismo numero de atomos de cada elemento en los 2 miembros. Significado practico de las ecuaciones quimicas: en masa se hace la masa molar y en volumen se multiplica el coeficiente por 22,4 L. Los calculos estequiometricos: de las ecuaciones ajustadas nos indican la proporcion en moles en las que intervienen las distintas sustancias en una reaccion quimica. Conservacion de la masa en una reaccion quimica: en toda reaccion quimica, la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen (productos). Clasificacion de las reacciones: 1.- Reacciones de sintesis: es aquella en la que dos o mas sustancias, sean elementos o compuestos, se unen para formar una unica sustancia. 2.- reacciones de descomposicion: es aquella en la que, a partir de un unico compuesto, se forma otras sustancias mas simples. 3.- reacciones de desplazamientos: es aquella en la que un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo sustituye, dando lugar a un nuevo compuesto. 4.- reacciones de doble desplazamiento: es aquella en la que los atomos o los iones componentes de dos sustancias intercambian sus posiciones y dan origen a nuevos compuestos.

Formulas quimicas: es una expresion formada por simbolos quimicos y subindices que nos informa de la composicion o estructura de una sustancia. Segun se trate de sustancias moleculares o sustancias que formen redes cristalinas distinguiremos entre: Formulas moleculares (sustancias constituidas por moleculas, los subindices informan del numero concreto de atomos, se emplean para representar las sustancias covalentes moleculares, como las moleculas diatomicas y poliatomicas de algunos elementos y las de compuestos./ Formulas empíricas (sustancias que constituyen redes cristalinas, los subindices solo indican la relacion que existe entre los atomos presentes, se emplean para representar redes cristalinas, sean iónicas, atómicas o metálicas.)-Formular una sustancia consiste en escribir correctamente su formula.//Nombrar una sustancia consiste en asignarle su nombre correcto atendiendo a las características de su formula. -Masa molecular de un elemento o un compuesto, , es el numero de veces que una molecula contiene la unidad de masa atomica. Para determinar la masa molecular de una sustancia basta con sumar la masa atomica de cada uno de los atomos que tiene la molecula.

El mol: es la cantidad de sustancia que contiene tantos atomos o moleculas como atomos hay en 0,012 kg del carbono . En 0,012 kg de carbono hay . Este valor recibe el nombre de constante de Avogadro, L . Un mol es la cantidad de sustancia que contienen la constante de Avogadro de particulas elementales (un mol de atomos o de moleculas equivale a 6,022... ). La masa molar, M, de una sustancia es la masa de un mol. La masa molar de una sustancia contiene 6,022·10sub23 atomos o moleculas, puesto que se trata de la masa de 1 mol.El volumen molar,, de una sustancia es el volumen ocupado por un mol de átomos o de moléculas de dicha sustancia. Volumen molar de solidos y liquidos: tiene un valor distinto para cada sustancia. La relacion entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa es la densidad, la masa molar de una sustancia dividida por su volumen molar es su densidad.

 El volumen molar de cualquier gas, a 1 atm y 0ºC, es 22,4 L y contiene 6,022·10sub23 moleculas de gas.

Composicion: composicion centesimal de un elemento en un compuesto es la masa de dicho elemento en 100 unidades de masa del compuesto./composicion de una disolucion: es la proporcion en que se encuentran los distintos componentes que la forman. Una forma cualitativa de describir la composicion consiste en clasificarlas en diluidas(es la que tiene poco soluto) y concentradas(es la que contiene mucho soluto disuelto). Es mas util disponer de informacion cuantitativa acerca de la relacion existente entre los componentes de una disolucion (porcentaje en masa, porcentaje en volumen, gramos por litro y molaridad).

Porcentaje en masa: de un componente en una disolucion es la masa de dicho componente que esta disuelta en 100 unidades de masa de disolucion.

Porcentaje en volumen: de un componente en una disolucion indica el volumen de dicho componente disuelto en 100 unidades de volumen de disolucion.

Gramos por litro: masa de un componente por unidad de volumen de disolucion. Su unidad mas habitual es el .

Molaridad: la molaridad, M, de un componente en una disolucion se define como los moles de dicho componente disueltos en 1 L de disolucion.

CONCEPTO DE REACCION QUIMICA: se producen fenomenos fisicos y quimicos. Una reaccion quimica es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras, distintas de las iniciales.Componentes de una reaccion quimica: reactivos (son la sustancia o sustancias que inician la reaccion quimica) y productos (son la sustancia o sustancias finales que se obtienen en una reaccion). Ecuaciones quimicas: es la representacion escrita y abreviada de una reaccion quimica. Ejm: el clorato de potasio, KClO3, se descompone por accion del calor y produce cloruro de potasio solido, KCl, y un desprendimiento de gas oxigeno, O2. Caracteristicas: Consta de 2 miembros, en el primero los reactivos en el segundo los productos, se separan por medio del signo +, se indica el estado de las sustancias(solido, liquido, gas y disolucion acuosa), deben estar ajustadas). Ajuste de las ecuaciones quimicas: los atomos no se crean ni se destruyen solo se reagrupan de forma distinta. Los coeficientes que se introducen en las ecuaciones reciben el nombre de coeficientes estequiometricos, indican en que proporcion intervienen las moleculas de reactivos y productos en una reaccion quimica. Ajustar una ecuacion quimica es asignar a la formula de cada componente el coeficiente estequiometrico adecuado, de modo que haya el mismo numero de atomos de cada elemento en los 2 miembros. Significado practico de las ecuaciones quimicas: en masa se hace la masa molar y en volumen se multiplica el coeficiente por 22,4 L. Los calculos estequiometricos: de las ecuaciones ajustadas nos indican la proporcion en moles en las que intervienen las distintas sustancias en una reaccion quimica. Conservacion de la masa en una reaccion quimica: en toda reaccion quimica, la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen (productos). Clasificacion de las reacciones: 1.- Reacciones de sintesis: es aquella en la que dos o mas sustancias, sean elementos o compuestos, se unen para formar una unica sustancia. 2.- reacciones de descomposicion: es aquella en la que, a partir de un unico compuesto, se forma otras sustancias mas simples. 3.- reacciones de desplazamientos: es aquella en la que un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo sustituye, dando lugar a un nuevo compuesto. 4.- reacciones de doble desplazamiento: es aquella en la que los atomos o los iones componentes de dos sustancias intercambian sus posiciones y dan origen a nuevos compuestos.