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compuestos binarios : oxidos basicos M+O-2
                                 Anhidridos X+O-2
                                 Peroxido : M+(grupo IA IIA)+O-1

Hidruros : metal/no metal + H
Hidracidos: H+ no metal (VIA VIIA) hidrico.
Sal binaria : Metal+ Nmetal.

Compuestos ternarios: Hidroxidos: Metal+(oh)-1
Oxacidos: H+X+O-2
sales ternarias: M+X+O-2

Sales acidas: MHXO

Acido: Hidrico Oso Ico
Anion: Uro      Ico   Ato.

ELECTROAFINIDAD
Es la energía liberada cuando se agrega un
electrón al átomo.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad para atraer un par de electrones de
enlace.

Entre dos átomos de electronegatividades muy distintas
Transferencia de uno o más electrones
ENLACE IÓNICO
El enlace iónico se establece principalmente entre átomos
de los grupos:
I A - VI A II A - VI A
I A - VII A II A - VII A
Ejemplo: la sal de mesa (NaCl), el salitre (KNO
3), el sulfato
de cobre (CuSO
4).



ENLACE COVALENTE
Enlace covalente apolar
Se da entre átomos de igual
electronegatividad (diferencia de EN = 0).
Este enlace lo presentan, principalmente, los
gases diatómicos, tales como el H
2, O2, N2,
etc.
Enlace covalente polar
Se presenta entre átomos que tienen
electronegatividades muy similares
(diferencia de E.N. mayor a 0 y menor a 1,7).
Al producirse la unión entre átomos con
electronegatividades similares, se establece una zona
donde se concentra una mayor densidad electrónica,
generándose un polo positivo y otro negativo o dipolo.