Tema 11

-NEUTRALIZACIÓN reacción na que se xuntan os protóns (ións H+) cos ións hodroxilo (OH-) ,sefundo a reacción: H+ +OH- __ H2O -INDICADORES substancias que a pH baixos (ácidos) presentan unha cor e a pH blasico presentan outra, de tal xeito que pola cor sabemos se estamos en medio ácido ou básico. Mesmo cunha pequena cantidade de indicador a cor faise moi notoria -CORROSIÓN  proceso de oxidación dos metais -OXIDACIÓN reacción na que o reactivo gaña osíxeno ou perde electróns -REDUCIÓN reacción na que o reactivo perde osíxeno ou gaña electróns -As reeaccións químicas de ganacia ou perda de electróns chámase proceso de oxidación-redución, xa que ambos procesos teñen que ter lugar simultaneamente. -O reactivo que se oxida chámase axente reductor, posto que reduce ao outro composto e perde electróns no proceso.O que se chámase axente oxidante, posto que oxida ao outro e gaña electróna no proceso. -PILAS proporcionan enerxía eléctrica a partir de enerxía química.Tamén se lles chama pilas galvñanicas

-AS REDUCIÓNS empréganse en química para obter metais,aínda que o proceso máis importante se denomina electrólise,que consiste en reducir catións de metais mediante o paso da corrente eléctrica -A COMBUSTIÓN é unha oxidación rápida de certas substancias, chamadas combustibles, con desprendemento de gran cantidade de enerxía. A maioria dos combustibles baséanse no carbono e no hidróxeno e como produtos da combustión obtéñense CO2 e H2O en estado e vapor, quedando os residuos en forma de cinzas. -A vida está baseada no carbono. Probablemten as primeriras formas de vida apareceron hai uns 3800 millóns de anos. -A extraordinaria capacidade que presnta o átomo de carboo para formar compostos débese á súa tetravalencia, á formación de cadeas carbonadas que poden ter un número elevado de átomos de cerbono,á posibilidade de formar consigo mesno enlaces covalentes sinxelos, dobres e triples, e é existencia de osómeros -COMPOSTOS ORGÁNICOS presentan puntos de fusiíon e ebulición baixos, disólvense prefectamente preferenteente en disolventes orgánicos, descompóñense a temperaturas relativamente baixas e as súas reaccións adoitan ser lentas.