Tema 2 FyQ

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Mol
Unidad de cantidad de sustancia en el SI. Es la
cantidad de sustancia que contiene tantos entes
elementales como átomos hay en 12 g del isótopo
de carbono 12 C.
Número de Avogadro, N A
Un mol contiene el número de Avogadro de par -
tículas: N A = 6,022045 · 10 23
Masa molar, M
Masa de un mol de átomos o moléculas. El valor
numérico de la masa molar en gramos coincide
con el valor de la masa en uma de su fórmula.
Volumen molar
Volumen de 1 mol de una sustancia a una cierta
temperatura (debe indicarse la temperatura), sea
sólido, líquido o gas.
Según el principio de Avogadro, 1 mol de gas
ocupa siempre el mismo volumen, si se mide en
las mismas condiciones de p y T, sea cual sea
el gas. En estas condiciones estándares (0 °C y
1 atm) todos los gases considerados con comportamiento
ideal ocupan el mismo volumen: 22,4 L.
Dispersiones
Sistemas formados por la interposición de pequeñas
partículas de dos o más sustancias en el seno
de otra sustancia.
Según el tamaño de partículas dispersadas, se define
? Suspensiones. Partículas de 10-4 -10-7 m de diámetro.
De aspecto turbio, sedimentan, no cristalizan
y son separables por filtración ordinaria.
? Coloides. Partículas de 10-7 -10-9 m de diámetro.
Su aspecto es claro, no sedimentan, no
cristalizan y son separables por filtración de
membrana.
? Disoluciones. Partículas de 10-9 -10-11 m de
diámetro. De aspecto claro y transparente,
son cristalizables, no sedimentan y no se separan
por filtració n.


Solubilidad
Concentración correspondiente al estado de saturación;
es decir, máxima concentración posible a una determinada temperatura. La solubilidad depende de la naturaleza química de soluto y disolvente,la temperatura, la presión y la presencia de otras sustancias.
Ecuación general de los gases ideales p1xv1/t1=p2xv2/t2
Ecuación de estado de los gases ideales
p · V = n · R ·T
Teoría cinética de los gases
Las moléculas de un gas no ocupan volumen; se
mueven al azar con velocidades cuya media depende
de la temperatura y chocan elásticamente
entre ellas y con las paredes del recipiente, ocasionando
la presión
Boyle-Mariotte p 1 · V 1 = p 2 · V 2
A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es
inversamente proporcional a la presión a la que es sometido.
Charles-Gay Lussac
A presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que
A volumen constante, la presión ejercida por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que
se encuentra.
Ley de Dalton
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma
de las presiones parciales de los gases constituyentes.
Ley de Amagat
El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de los gases constituyentes.