Escrito el 31 de Mayo de 2009 en Español y con un tamaño de 3.831 bytes.
Tabla periódica Elementos ordenados por número atómico agrupados por propiedades químicas y físicas. Tiene 18 grupos y 7 períodos. Grupo Columna de elementos en la tabla periódica. Estos elementos tienen propiedades similares y notación electrónica equivalente. Período Fila de elementos en la tabla periódica. El último nivel energético es el mismo en su notación electrónica. Sus propiedades no son simi lares. Propiedades periódicas Propiedades de los elementos que varían siguiendo la ordenación de los elementos de la tabla. Energía de ionización Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso. Su variación es: Afinidad electrónica Energía liberada o requerida en el proceso de captura de un electrón por un átomo. Su variación en grupos y períodos de la tabla periódica es similar a la energía de ionización. Electronegatividad Medida de la «apetencia» de los átomos por los electrones. En la escala de Lewis, va de 0 a 4. Su variación en grupos y períodos de la tabla periódica es similar a la energía de ionización. Radio atómico Su tendencia en la tabla periódica es: Enlace químico Unión de dos átomos que alcanzan una situación más estable que separados. Energía de enlace Energía liberada en la formación de un enlace y que hay que suministrar para romper el enlace.
Longitud de enlace Distancia entre dos átomos unidos por un enlace químico. Estructura de Lewis Representación de los electrones de valencia o del último nivel alrededor del símbolo químico del elemento. Teoría de Lewis Los átomos se unen a otros átomos ganando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta adquirir la configuración electrónica de gas noble. Enlace iónico Unión de iones de signo positivo con iones de signo negativo por atracción eléc trica. Enlace covalente Unión de dos átomos, por compartir un par de electrones. Enlace covalente polarizado Unión covalente en la que el par de electrones que forman el enlace está desplazado hacia uno de los átomos por su mayor electronegatividad. Enlace metálico Enlace comunitario de los átomos metálicos en el que los electrones de valencia no unen dos átomos en concreto, sino que participan en una unión de todos los átomos a la vez. Puente de hidrógeno En moléculas con átomos muy elec tronegativos unidos a H, es la atracción de los átomos muy electronegativos de una molécula por los H de otra molécula. Fuerzas de Van der Waals Atracciones entre las moléculas que presentan polaridad eléctrica, ya sea casual o permanente.
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